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				20℃時.將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復到20℃.需再加6 g鹽R.溶液即達飽和.若將原溶液蒸發(fā)掉30 g 水.只需加1 g鹽R就可在20℃時達飽和.則20℃時鹽R的溶解度是A.20 g             B.25 g             C.30 g             D.35 g			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          20℃時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復到20℃，需再加6 g鹽R（無水），溶液即達飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g 水，只需加1 g鹽R就可在20℃時達飽和。則20℃時鹽R的溶解度是
            
          A.20 g              B.25 g              C.30 g              D.35 g
          

			
          
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          20℃時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復到20℃，需再加6 g鹽R（無水），溶液即達飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g 水，只需加1 g鹽R就可在20℃時達飽和。則20℃時鹽R的溶解度是
            
          A.20 g              B.25 g              C.30 g              D.35 g
          

			
          
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          20℃時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復到20℃，需再加6 g鹽R（無水），溶液即達飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g水，只需加1 g鹽R就可在20℃時達飽和。則20℃時鹽R的溶解度是
          A．20 gB．25 gC．30 gD．35 g
          

			
          
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          20℃時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后，恢復到20℃，需再加入8 g鹽R(無結晶水)，溶液即達飽和．若先加入2 g鹽R后再將鹽溶液蒸發(fā)掉30 g水，恢復到20℃，溶液也達飽和．則20℃時，鹽R的溶解度是

          1. A.
            20 g
          2. B.
            25 g
          3. C.
            30 g
          4. D.
            60 g
          

			
          
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          20℃時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復到20℃，需再加6 g鹽R（無水），溶液即達飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g水，只需加1 g鹽R就可在20℃時達飽和。則20℃時鹽R的溶解度是

          1. A.
            20 g
          2. B.
            25 g
          3. C.
            30 g
          4. D.
            35 g
          

			
          
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          一、1.解析：設原溶液中水的質量為w
g，R的質量為 m g，R的溶解度為S g，則有：
          根據(jù)比例性質，可設：?
          S=×100=25 g。
          答案：B?
          2.解析：注意體積效應。?
          答案：B?
          3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因為
          ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。
          答案：A?
          4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?
          HNO3%=×100%=78%
          答案：A
          5.AB  6.B 
7.B  8.D  9.C?
          二、10.  14.2a/b
          11.    g
          12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?
          (2)BCD
          13.18.26 mol?L－1?
          14.（1）0.0813
mol?L－1 
（2）32 mL?
          15.（1）四種?
          ①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?
          （2）解：2KOH+CO2  === 
K2CO3+H2O?
                       
  22.4       138?
                       
  2.24       x=13.8?
          KOH+CO2===KHCO3?
          22.4    100?
          2.24    x=10.0?
          從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時應該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9
 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=0.100 mol
          若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?
          則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050
mol?
          即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?
          K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?
          KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?
          依K+守恒的要求，設KOH溶液濃度為c則：?
          0.300 Lc=0.050
mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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