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				例3.質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸.其物質(zhì)的量濃度是多少?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL．試回答下列問題：
          （1）配制稀硫酸時，應(yīng)選用容量為
          250
          250
          mL的容量瓶；
          （2）經(jīng)計算需要用量筒量取
          13.6
          13.6
          mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的
          C
          C
          （填字母）．
          A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．15mL　　　　D．50mL
          （3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：
          ①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
          ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
          ③在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
          用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是（填序號）
          ③①④②
          ③①④②
          ．
          （4）指出本實驗操作錯誤的地方，并進行更正
          ③，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中
          ③，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中

          （5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀硫酸濃度會
          偏低
          偏低
          ．
          

			
          
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          （Ⅰ）用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL．試回答下列問題：
          （1）配制稀硫酸時，應(yīng)選用容量為
          250mL
          250mL
          mL的容量瓶；
          （2）經(jīng)計算需要用量筒量取
          13.6
          13.6
          mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的
          C
          C
          （填字母）．
          A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
          （3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：
          ①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
          ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
          ③將濃硫酸緩緩注入盛適量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
          ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
          上述操作中，正確的順序是（填序號）
          ③①④②
          ③①④②
          ．
          （4）容量瓶使用之前，檢查其是否漏水的具體操作為
          用右手食指頂住瓶塞，用左手拖住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則容量瓶不漏水
          用右手食指頂住瓶塞，用左手拖住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則容量瓶不漏水
          ．
          （5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
          （Ⅱ）某同學稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操作序號）
          ①④⑤
          ①④⑤
          ．
          

			
          
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          （Ⅰ）用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL．試回答下列問題：
          （1）配制稀硫酸時，應(yīng)選用容量為______mL的容量瓶；
          （2）經(jīng)計算需要用量筒量取______mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的______（填字母）．
          A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
          （3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：
          ①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
          ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
          ③將濃硫酸緩緩注入盛適量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
          ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
          上述操作中，正確的順序是（填序號）______．
          （4）容量瓶使用之前，檢查其是否漏水的具體操作為______．
          （5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
          （Ⅱ）某同學稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操作序號）______．
          

			
          
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          （Ⅰ）用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL．試回答下列問題：
          （1）配制稀硫酸時，應(yīng)選用容量為______mL的容量瓶；
          （2）經(jīng)計算需要用量筒量取______mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的______（填字母）．
          A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
          （3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：
          ①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
          ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
          ③將濃硫酸緩緩注入盛適量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
          ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
          上述操作中，正確的順序是（填序號）______．
          （4）容量瓶使用之前，檢查其是否漏水的具體操作為______．
          （5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
          （Ⅱ）某同學稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操作序號）______．

          

			
          
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          用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問題：
          （1）配制稀硫酸時，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶；
          （2）經(jīng)計算需要用量筒量取________mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的____(填字母).
          A．5mL　　　　  B．10mL　　　　 C．15mL　　　　 D．50mL
          （3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：
          ①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
          ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。
          ③在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
          ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是(填序號)________。
          （4）指出本實驗操作錯誤的地方,并進行更正______________________________________
          （5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀硫酸濃度會________。
           
          

			
          
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          一、1.解析：設(shè)原溶液中水的質(zhì)量為w
g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：
          根據(jù)比例性質(zhì)，可設(shè)：?
          S=×100=25 g。
          答案：B?
          2.解析：注意體積效應(yīng)。?
          答案：B?
          3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設(shè)稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18××10－3=9××10－3，2=，因為
          ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。
          答案：A?
          4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?
          HNO3%=×100%=78%
          答案：A
          5.AB  6.B 
7.B  8.D  9.C?
          二、10.  14.2a/b
          11.    g
          12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?
          (2)BCD
          13.18.26 mol?L－1?
          14.（1）0.0813
mol?L－1 
（2）32 mL?
          15.（1）四種?
          ①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?
          （2）解：2KOH+CO2  === 
K2CO3+H2O?
                       
  22.4       138?
                       
  2.24       x=13.8?
          KOH+CO2===KHCO3?
          22.4    100?
          2.24    x=10.0?
          從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應(yīng)該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時應(yīng)該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9
 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：=0.100 mol
          若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?
          則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050
mol?
          即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?
          K2CO3為：138 g?mol－1×0.05 mol=6.9 g?
          KHCO3為：100 g?mol－1×0.050 mol=5.0 g?
          依K+守恒的要求，設(shè)KOH溶液濃度為c則：?
          0.300 Lc=0.050
mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol?L－1
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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