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				(1)在溫度為t℃和壓強為p Pa時.19.5  g A與11 g B恰好完全反應.生成固體C和3.00  L氣體D.計算生成C的質量(m).缺少的數(shù)據(jù)是           .計算式為m=             .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)研究CO、NO、NO2等氣體的性質，以便消除污染或變廢為寶，可以保護環(huán)境、節(jié)約資源．試運用所學知識，解決下列問題：
          （1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應：
          ①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
          ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
          ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
          若平衡表達式為K=
          c(H2)?c(CO)
          c(H2O)
          ，則它所對應的化學反應方程式是（填序號）
           
          ；上述反應△H1、
          △H2、△H3之間的關系為
           
          ．
          （2）不同溫度下反應②的平衡常數(shù)如下表所示．則△H2
           
           0（填“＜”“＞”）；在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O（g）充入反應容器，達到平衡時c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，則CO的平衡轉化率為
           
          ．
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          （3）對反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右上圖所示．則T1
           
          T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強，平衡向
           
          反應方向移動；B、C兩點的平衡常數(shù)B
           
          C（填“＞”或“＜”）．
          

			
          
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          （1）反應2NO2 （g）?N2O4 （g）△H＜0，在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖1所示．則T1
           
          T2 （填“＞”、“＜”或“=”）；增大壓強，平衡向
           
          反應方向移動；B、C兩點的平衡常數(shù)B
           
          C（填“＞”或“＜”）．
          （2）反應CO（g）+H2O（g）?H2 （g）+CO2 （g）△H＜0，在800℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O（g）充入密閉的反應容器，4min后達到平衡，平衡時c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡轉化率為50%．請求出該溫度下的平衡常數(shù)
           
          ，并畫出H2的物質的量濃度隨時間進行的變化圖2．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)（1）反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．則T1
           
          T2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
          B、C兩點的平衡常數(shù)B
           
          C（填“＞”或“＜”）．
          （2）在上述體系達到平衡后，在體積不變的條件下，若繼續(xù)通入一定量的NO2氣體，則平衡后NO2的轉化率
           
          ，若通入一定量的N2O4達到平衡后NO2的體積分數(shù)
           
          ．
          （3）反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在800℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O（g）充入密閉的反應容器，4分鐘后達到平衡，平衡時c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡轉化率為50%．則該溫度下的平衡常數(shù)
           
          ．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
          （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
          ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，則△H=
           
          （用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
          （2）高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=
           
          ．
          （3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
          

          


          

Fe2O3
CO
Fe
CO2
          

          
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
          

          
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
          ①甲容器中CO的平衡轉化率為
           
          ．
          ②下列說法正確的是
           
          （填編號）．
          A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài)     B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
          C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的      D．增加Fe2O3就能提高CO的轉化率
          II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應
          時間、反應物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設計表：
          

          


          
編號
溫度/K
反應時間/h
反應物物質的量配比
實驗目的
          

          
①
378
3
3：1
實驗②和④探究
           


          實驗②和
           
          探究反應時間對產(chǎn)率的影響
          

          
②
378
4
4：1
          

          
③
378
3

           
          

          
④
398
4
4：1
          如圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米 MgO制備的影響（寫出一條）：
           
          ．
          

			
          
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          在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在溫度為T K和（T+10）K時，測得各物質的濃度如表．據(jù)此下列結論正確的是（　　）
          

          


          
溫度
T K
（T+10）K
          

          
測定時刻/s
t1
t2
t3
t4
t5
          

          
c（A）/mol?L-1
6
3
2
2
2.2
          

          
c（B）/mol?L-1
5
3.5
3
3
3.1
          

          
c（C）/mol?L-1
1
2.5
3
3
2.9
          

			
          
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          一、1.BD 
2.AD  3.A?
          4.解析：2CO＋O22CO2                    ΔＶ
                  2       1  
     2                          1
                                         
   50 mL
          若O2過量：V（CO）=100 mL；若CO過量：V（O2）=50 mL則V（CO）=150 mL。
          答案：AB?
           
          則CO%=50%。
          答案：A
          6.D  7.B 
8.D  9.A?
          二、10.(1)V（CO）＝2（ｍ－ｎ）Ｌ  V（O2）＝（2ｎ－ｍ）Ｌ  V（CO）＝ｎ�。� 

          V（O2）＝（ｍ－ｎ）Ｌ?
          （2）CO2、CO
          11.BD
          12.(1)672 mL  (2)76 ｇ?ｍｏl－1?
          13.N2O  NO 
1∶4?
          14.(1)ｔ℃、p
Pa時D的密度a g?L－1?
          m（C）＝30．5�。纾�a�。�?Ｌ－1×3�。蹋剑�30．5－3　a）ｇ?
          (2)鹽酸的濃度b�。恚飈?Ｌ－1?
          若Mg過量，V（H2）＝×22．4 Ｌ?ｍｏl－1
          若HCl過量：
          V（H2）＝×22．4�。�?ｍｏl－1?
          若正好完全反應，V（H2）上述兩值等效，均可。?
          15.（1）4∶3 
（2）0.91 g/L?
          16.（1）1  固體的量增加，產(chǎn)生氣體的量增加，說明在1中有酸剩余。?
          （2）固體為Na2CO3和NaHCO3的混合物：
          Na2CO3%=55.79%  NaHCO3%=44.21%?
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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