題目列表(包括答案和解析)
實驗室在沒有濃鹽酸的情況下，常用濃硫酸、食鹽和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+3H2SO4（濃）+MnO2
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| 選用的儀器 | 加入試劑 |
| A | 食鹽粉末、二氧化錳、濃硫酸 |
| B | 紫色石蕊試液 |
| 淀粉-KI溶液 | |
Ⅰ．下表是諸暨市一百超市出售的“雪濤牌”加碘精制鹽的有關說明：
產(chǎn)品標準號 | GB5461-2000 |
配 料 | 精制鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
質(zhì)量等級 | 一級 |
含碘量 | (35±15)mg/kg |
食用方法 | 待食品熟后加入碘鹽 |
儲藏方法 | 密判保存、防潮防熱 |
分裝日期 | 2008年10月8日 |
Ⅱ．下面是某網(wǎng)站上刊出的有關碘及碘的化合物的一些信息：
自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個重要來源。日前世界上碘主要來自鉀利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現(xiàn)明顯的藍色。碘離子(I-)具有明顯的還原性，而高價態(tài)的碘則具有較強的氧化性。如：
2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (一)
2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 (二)
反應(一)是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應(三)是從智利硝石中提取碘的主要反應。
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)反應(一)中NaI被 (填“氧化”或“還原”，下同)；反應(二)中NaIO3是 劑，若有1.5mol NaIO3發(fā)生了反應，則轉(zhuǎn)移的電子是 mol。
(2)下面是某同學設計的，探究上述“雪濤牌”精制鹽中是否真的含有碘元素的實驗。請你完成空白部分。
實驗名稱： ① 。
實驗目的：1．認識碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學反應
2．認識碘單質(zhì)的檢驗方法
實驗用品：試管、膠頭滴管、“雪濤牌”精制鹽、亞硫酸氫鉀溶液、淀粉溶液。
實驗步驟：
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 化學方程式或?qū)嶒灲Y(jié)論 |
1．取精制鹽少許于一支試管 中，加入適量的水，振蕩 | 固體在 水中溶解 | “雪濤牌”精制鹽能溶于水 |
2．向上述溶液中滴加適量的亞 硫酸氫鉀溶液，振蕩 | 溶液變成 棕黃色 | ②(填化學方程式) |
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶 液，振蕩 | ③ | “雪濤牌”精制鹽中含有碘元素 |
問題討論：我省的溫州有很長的海岸線，海產(chǎn)品豐富，海產(chǎn)品中或多或少含有碘元素，而海產(chǎn)品又是溫州人的主要副食品，那么溫州人的食用鹽中需要加碘嗎?
并說說你的理由。
④ 。
如圖是實驗室制取氣體的兩種常見發(fā)生裝置：
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