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        1. 3.幾種重要的陰離子的檢驗(1)OH- 能使無色酚酞.紫色石蕊.橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色.藍色.黃色.(2)Cl- 能與硝酸銀反應.生成白色的AgCl沉淀.沉淀不溶于稀硝酸.能溶于氨水.生成[Ag(NH3)2]+.(3)Br- 能與硝酸銀反應.生成淡黃色AgBr沉淀.不溶于稀硝酸.(4)I- 能與硝酸銀反應.生成黃色AgI沉淀.不溶于稀硝酸,也能與氯水反應.生成I2.使淀粉溶液變藍.(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應.生成白色BaSO4沉淀.不溶于硝酸.(6)SO32- 濃溶液能與強酸反應.產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體.該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應.生成白色BaSO3沉淀.該沉淀溶于鹽酸.生成無色有刺激性氣味的SO2氣體.(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應.生成黑色的PbS沉淀.(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應.生成白色的BaCO3沉淀.該沉淀溶于硝酸.生成無色無味.能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體.(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸.放出無色無味CO2氣體.氣體能使澄清石灰水變渾濁.或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液.無現(xiàn)象.加熱煮沸.有白色沉淀 MgCO3生成.同時放出 CO2氣體.(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液.能與AgNO3反應.生成黃色Ag3PO4沉淀.該沉淀溶于硝酸.(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片.濃硫酸加熱.放出紅棕色氣體. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (12分)H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素;卮鹨韵聠栴}:

          (1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 

          (2)H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大,是因為                 。

          (3)與CO2是等電子體,可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式                    

          (4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。

          ①肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:

          N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) H=-1038.7 kJ/mol

          若該反應中有4mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有___________mol。

          ②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內不存在________(填標號)

          a、離子鍵          b、共價鍵          c、配位鍵          d、范德華力

          (5)圖1表示某種含氮有機化合物的結構,其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是        (填標號)。

          a、CF4              b、 CH4            c、 NH4+           d、H2O

           

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          (12分)H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素。回答以下問題:

          (1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                  。

          (2)H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大,是因為                  。

          (3)與CO2是等電子體,可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式                     。

          (4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。

          ①肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:

          N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)  H=-1038.7 kJ/mol

          若該反應中有4mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有___________mol。

          ②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內不存在________(填標號)

          a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力

          (5)圖1表示某種含氮有機化合物的結構,其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是        (填標號)。

          a、CF4              b、 CH4            c、 NH4+            d、H2O

           

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          (12分)H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素;卮鹨韵聠栴}:
          (1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 
          (2)H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大,是因為                 。
          (3)與CO2是等電子體,可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式                    。
          (4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。
          ①肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:
          N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) H=-1038.7 kJ/mol
          若該反應中有4mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有___________mol。
          ②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內不存在________(填標號)
          a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力
          (5)圖1表示某種含氮有機化合物的結構,其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是       (填標號)。
          a、CF4             b、 CH4           c、 NH4+           d、H2O

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          H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素;卮鹨韵聠栴}:

          (1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                  。

          (2)H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大,是因為                  。

          (3)與CO2是等電子體,可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式                    

          (4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。

          ①肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:

          N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)  H=-1038.7 kJ/mol

          若該反應中有4mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵有___________mol。

          ②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內不存在________(填標號)

          a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力

          (5)圖1表示某種含氮有機化合物的結構,其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是        (填標號)。

          a、CF4              b、 CH4            c、 NH4+            d、H2O

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          四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下.
          信息①原子半徑大。篈>B>C>D
          信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:

          請根據(jù)上述信息回答下列問題.
          (1)①C元素在周期表中的位置
          第二周期ⅥA族
          第二周期ⅥA族
          ,請寫出BC2分子的電子式

          ②A元素的單質與物質甲發(fā)生反應的離子方程式
          Cl2+H2OH++Cl-+HClO
          Cl2+H2OH++Cl-+HClO

          ③以Pt為電極,KOH為電解質溶液,兩極分別通入乙和C的單質可組成燃料電池,寫出電池的電極反應式.負極
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          ;正極
          2O2+8e-+4H2O=8OH-
          2O2+8e-+4H2O=8OH-

          (2)A所在周期中,E元素的單質還原性最強,A、E單質反應得到的化合物M是一種重要的化工原料,如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置,X、Y都是惰性電極,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

          ①電解池中Y極上的電極反應式
          2Cl-2e-=Cl2
          2Cl-2e-=Cl2
          .檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是
          把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍色
          把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍色

          ②電解一段時間后,若陰極收集到112ml標準狀況下的氣體,此時電解液的PH為
          13
          13
          (假設電解液的體積保持不變,常溫下)

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