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（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�；卮鹨韵聠栴}：

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 。

（2）H₃O⁺中H—O—H的鍵角比H₂O中H—O—H的鍵角大，是因為                 。

（3）與CO₂是等電子體，可檢驗溶液中Fe³⁺的陰離子的電子式                    。

（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一種氮化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol

若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。

②肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在________（填標號）

a、離子鍵          b、共價鍵          c、配位鍵          d、范德華力

（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是        （填標號）。

a、CF₄              b、 CH₄            c、 NH₄⁺           d、H₂O

（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�；卮鹨韵聠栴}：

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                  。

（2）H₃O⁺中H—O—H的鍵角比H₂O中H—O—H的鍵角大，是因為                  。

（3）與CO₂是等電子體，可檢驗溶液中Fe³⁺的陰離子的電子式                     。

（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一種氮化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g)  △H＝－1038.7 kJ/mol

若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。

②肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在________（填標號）

a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力

（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是        （填標號）。

a、CF₄              b、 CH₄            c、 NH₄⁺            d、H₂O

（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�；卮鹨韵聠栴}：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 。
（2）H₃O⁺中H—O—H的鍵角比H₂O中H—O—H的鍵角大，是因為                 。
（3）與CO₂是等電子體，可檢驗溶液中Fe³⁺的陰離子的電子式                    。
（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。
②肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在________（填標號）
a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是       （填標號）。
a、CF₄             b、 CH₄           c、 NH₄⁺           d、H₂O

H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素。回答以下問題：

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                  。

（2）H₃O⁺中H—O—H的鍵角比H₂O中H—O—H的鍵角大，是因為                  。

（3）與CO₂是等電子體，可檢驗溶液中Fe³⁺的陰離子的電子式                     。

（4）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一種氮化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g)  △H＝－1038.7 kJ/mol

若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。

②肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在________（填標號）

a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力

（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是        （填標號）。

a、CF₄              b、 CH₄            c、 NH₄⁺            d、H₂O