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某研究性學(xué)習(xí)小組利用H₂還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu₂O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請同答下列問題：
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（2）試劑C是水，其作用是．
（3）試劑D是，其作用是干燥氧氣．
（4）連接好裝置后的實驗操作依次是（填下列操作序號）．
①檢驗氫氣純度    ②加熱E    ③檢驗裝置氣密性
④點燃G管溢出的氣體    ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；
②E管和試樣的總質(zhì)量b；
④反應(yīng)后E管和內(nèi)盛物的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；
④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；
⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e．
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩個不同計算式，其中較簡單的是．
（6）已知：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1Cu2O(s)+

1

2

O2(g)

.

.

2CuO(s)△H=-145kJ?mol^-1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學(xué)方．

（I）下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是（填序號）
A．把SO₂通入紫色石蕊試液，可驗證SO₂的漂白性
B．一學(xué)生用pH試紙測得某氯水的pH為2
C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
D．將10g ZnSO₄?7H₂O溶解在90g水中配制10%的ZnSO₄溶液
E．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO^2-₄
F．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高
（II）（二氯化硫（SCl₂）熔點-78℃，沸點59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl₂）．以下是由氯氣與硫反應(yīng)合成二氯化硫的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）裝置B盛放的藥品是C中是
（2）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，這樣做的目的是
（3）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃，最好采用何種方式加熱．為了防止E中液體揮發(fā)，可以采取的措施．
（4）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是的作用是：．

（2013?武漢模擬）金屬鈦呈銀白色，因它堅硬．強(qiáng)度大．耐熱．密度小，被稱為高技術(shù)金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，主要步驟如下：
Ⅰ．即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C

1173K  .

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO
TiO₂+2Cl₂+2C

1173K  .

TiCl₄+2CO
Ⅱ．將TiCl₄蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：
TiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

Ti+2MgCl₂
Ⅲ．用稀鹽酸溶解MgCl₂和過量Mg后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為．
（2）與CO互為等電子體的離子為（填化學(xué)式）．
（3）在CH₂Cl₂．HCHO．CO₂．C₂H₄中，碳原子采取sp²雜化的分子有．
（4）TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl₄屬于（填“原子”．“分子”或“離子”）晶體．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH₃）₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，現(xiàn)象是；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為．
（6）在自然界中TiO₂有金紅石．板鈦礦．銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti⁴⁺的配位數(shù)為．

下圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經(jīng)省略．

I．甲同學(xué)認(rèn)為當(dāng)D處盛放V₂O₅作催化劑時，此套裝置可用于合成物質(zhì)X，并預(yù)測E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現(xiàn)．
（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學(xué)的推斷，那么A中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是．
（2）甲同學(xué)方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量，欲知A、B兩裝置中產(chǎn)物在D中的通入量，可通過觀察得知．
（3）本實驗在設(shè)計上有無缺失之處？若有請答出改進(jìn)方案；（若無，此問可不答）
II．乙同學(xué)認(rèn)為若D處盛放鉑銠合金網(wǎng)作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質(zhì)Y，并預(yù)測E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺．
（4）寫出乙同學(xué)認(rèn)為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）對于A處，乙認(rèn)為沒有加熱裝置，請代乙闡述A中氣體的產(chǎn)生原理（6）若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認(rèn)為的實驗，且C處所起作用與合成X時所起作用基 本一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為，所裝藥品為．

（2011?上海）實驗室用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：
（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活．
（2）把標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗過的藍(lán)色手柄滴定管中，使液面位于位置，記錄讀數(shù)．
（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視的變化．直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由色變?yōu)?!--BA-->色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)．
（4）重復(fù)（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)．再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：

次數(shù)	滴定前（mL）	滴定后（mL）
1	0.40	21.10
2	0.10

第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度為mol/L．
已知鹽酸的準(zhǔn)確濃度為0.490mol/L，則實驗誤差為%．
（5）會造成實驗結(jié)果偏高的操作是（填寫編號）．
a．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液
b．振蕩時溶液濺出錐形瓶外
c．滴定時藍(lán)色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外．