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				“固體先放 原則.上例中.燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入.以免固體放人時(shí)損壞燒瓶.總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某課外活動小組擬用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置；C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。表中的三個(gè)備選裝置則是為完成實(shí)驗(yàn)必須的設(shè)備。各裝置之間用橡膠管連接。請回答下列問題：
          


          


          （1）.若NH3從左向右流動，Cl2從右向左流動，則裝置的正確連接順序?yàn)椋篈、_____、_____、_____、_____、B(請將C、D、E、F填在相應(yīng)的橫線上)
          


          （2）正確連接裝置后，如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性____________________________________。
          


          （3）裝置A中的燒瓶內(nèi)試劑可選用________(選填以下選項(xiàng)的代號)。
          


          A．燒堿    
B．濃硫酸     C．生石灰     D．五氧化二磷
          


          （4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
          


          （5）反應(yīng)開始后，C裝置內(nèi)產(chǎn)生白煙，試寫出C內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。
          


          （6）為使NH3與Cl2的混合更充分，Cl2應(yīng)從C裝置的______口進(jìn)入(填“a”、“b”、“c”)
          


          （7）該裝置是否還存在著缺陷______（填“是”、“否”），如果有，其相應(yīng)的改進(jìn)措施是________________________________（如果沒有，則不填該空）。
          


           
          

			
          
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          （一）要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是
          ①④
          ①④
          （填序號）
          ①稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
          ②稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
          ③稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
          ④用100mL量筒量取40mL 5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
          （二）下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
          （1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是
          18.4
          18.4
          mol/L
          （2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規(guī)格為250mL，則需要量取
          62.5
          62.5
          mL的該硫酸．
          （3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)儀器有：
          ①50mL量筒　②100mL量筒�、弁斜P天平�、懿ＡО簟、�250mL容量瓶  ⑥膠頭滴管　⑦燒杯　⑧錐形瓶
          實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序?yàn)?!--BA-->
          ②
          ②
          →
          ⑥
          ⑥
          →④→
          ⑦
          ⑦
          →
          ⑤
          ⑤
          ．
          （4）下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有
          ①②⑤
          ①②⑤
          ．
          ①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
          ②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗
          ③定容時(shí)仰視觀察液面
          ④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
          ⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
          

			
          
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          某課外活動小組對于某些鹽溶液進(jìn)行探究．
          查閱資料    HClO Ka=3.0×10-8，HNO2 Ka=4.6×10-4，HCN Ka=4.93×10-10
          探究1．在小燒杯中加入20mL0.1mol/LFeCl3，用pH計(jì)測量溶液的pH．在另一只小燒杯中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，加蒸餾水稀釋至50mL，用pH計(jì)測量該溶液的pH．將探究得到的結(jié)論填寫在下面的空格中．
          探究2．在A．B兩支試管中分別加入等體積0.1mol/LFe2（SO4）3溶液．將A試管在酒精燈火焰上加熱到沸騰，B試管保持室溫，推測A．B兩試管中所盛分散系的顏色的差別．將探究得到的結(jié)論填寫在下面的空格中．
          探究3．取A．B兩只小燒杯，在A杯中加入20mL蒸餾水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分別向兩只小燒杯中投入2.0gFeCl3固體，用玻璃棒攪拌使固體溶解．A燒杯出現(xiàn)渾濁，B燒杯為澄清溶液．將探究得到的結(jié)論及該結(jié)論的應(yīng)用之一填寫在下面的空格中．
          探究4．取三支試管，分別加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO2溶液，用pH測三種鹽溶液的pH．推測三種鹽溶液pH的相對大小．將探究得到的結(jié)論填寫在下面的空格中．   回答下列問題
          （1）以上四個(gè)探究的探究課題是
          探究鹽類水解平衡的影響因素
          探究鹽類水解平衡的影響因素

          （2）請將該小組每個(gè)探究所得到的結(jié)論（有的還要填寫結(jié)論的應(yīng)用）填在對應(yīng)的空格中．
          探究1
          鹽的濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)
          鹽的濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)

          探究2
          溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強(qiáng)
          溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強(qiáng)

          探究3
          酸性溶液中可以抑制鹽的水解
          酸性溶液中可以抑制鹽的水解

          應(yīng)用舉例
          配制FeCl3溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度
          配制FeCl3溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度

          探究4
          鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大
          鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大
          ．
          

			
          
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          （1）未用食用油炒咸菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現(xiàn)紅褐色銹斑．則鐵鍋的銹蝕屬于
           
          腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；該腐蝕正極的電極反應(yīng)式為
           
          ；
          （2）氯化鐵水溶液呈
           
          性，原因是（用離子方程式表示）：
           
          ．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
           
          ．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的
           
          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
          （3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸（以下填空分別用a、b、c表示）
          ①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
           
          ．
          ②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是
           
          ．
          ③當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
           
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          （10分）
          （一）要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是______(填序號)
          ① 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
          ② 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
          ③ 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻[來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
          ④ 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
          （二）下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

          （1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L
          （2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，
          需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，選取
          的容量瓶規(guī)格為250mL，則需要量取_____mL的該硫酸。
          （3）用上述硫酸配制所需的的稀硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)儀器有：
          　　�、�50mL量筒�、�100mL量筒�、弁斜P天平�、懿ＡО簟、�250mL容量瓶
          �、弈z頭滴管�、邿、噱F形瓶
          實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序?yàn)?_____→ ______→④→______→______。
          （4）下列情況導(dǎo)致所配硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有____________________。
          ①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
          ②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗
          ③定容時(shí)仰視觀察液面
          ④顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
          ⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中
          

			
          
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