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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          分子中每減少2個碳氫鍵，必然會同時增加1個碳碳鍵。它可能是重鍵（雙鍵或三鍵），也可能是連結成環(huán)狀烴，都稱為增加了1個不飽和度（用希臘字母Ω表示）。例如若干烴類分子和烴基的不飽和度如下： 
          ①CH3CH2CH3:Ω=0;②(CH3)2CH—：Ω=0;③CH2=CHCH2—:Ω=1; ④:Ω=1;⑤C8H15—：Ω=1;⑥:Ω=2;⑦:Ω=2; ⑧CH3C≡CCH2CH=CH2:Ω=3;⑨CH3(CH=CH)3CH3:Ω=3;⑩:Ω=4。
          （1）請寫出下列各烴分子的Ω。
          C.立方烷：(正立方體的每個頂點上有一個碳原子，每個碳原子上有一個氫原子)  Ω=____________。
          (2)請寫出下列烴基的Ω。
          D.(2價基團)  Ω=_______________;
          E.(3價基團)  Ω=__________________；
          F. （2價基團）  Ω=_________。
          

			
          
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          （10分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質子數之和比C、D兩元素原子核中質子數之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數。
          


          請回答：
          


          (1)1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后，消耗后者的物質的量為                  
。
          


          (2)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                        

          


          (3)單質B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C兩種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出bkJ熱量，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式                    

          


          (4)工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡(兩容器溫度相等)。下列說法正確的是              

          


          A、達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ       B、達到平衡后A2C的轉化率：Ⅰ＝Ⅱ
          


          C、達到平衡后BC的物質的量：Ⅰ＞Ⅱ  
D、達到平衡后A2的體積分數：Ⅰ＜Ⅱ
          


           (5)用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構成電池，則電池負極的電極反應式是                         
。
          


           
          

			
          
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          （10分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質子數之和比C、D兩元素原子核中質子數之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數。
          請回答：
          (1)1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后，消耗后者的物質的量為                  。
          (2)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                        
          (3)單質B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C兩種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出bkJ熱量，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式                    
          (4)工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡(兩容器溫度相等)。下列說法正確的是              
          A、達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ       B、達到平衡后A2C的轉化率：Ⅰ＝Ⅱ
          C、達到平衡后BC的物質的量：Ⅰ＞Ⅱ  D、達到平衡后A2的體積分數：Ⅰ＜Ⅱ
           (5)用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構成電池，則電池負極的電極反應式是                         。
           
          

			
          
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          有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．
          （1）分別寫出B、D的最高價氧化物的水化物的化學式
          NaOH
          NaOH
          ，
          HClO4
          HClO4
          ．
          （2）寫出單質A與氫氣反應的化學方程式：
          2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O
          2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O
          ．
          （3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：
          HF＞HCl＞H2S
          HF＞HCl＞H2S
          ．
          （4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
          Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
          Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的
          3
          4
          ，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數比不相同的化合物．
          請回答下列問題：
          （l）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是
          氧
          氧
           （填“元素名稱”），可以驗證該結論的是
          CD
          CD
          （填“序號”）．
          A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
          B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)
          C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          D．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
          （2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質反應的化學方程式為
          4NH3+5O2
           催化劑 
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
           催化劑 
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （3）C、D兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數比為1：2的化合物，該兩種化合物反應的化學方程式為
          Na2O2+SO2═Na2SO4
          Na2O2+SO2═Na2SO4
          ．
          （4）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
          HSO3-+H+═SO2↑+H2O
          HSO3-+H+═SO2↑+H2O
          ．
          （5）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
          HS-+OH-═S2-+H2O
          HS-+OH-═S2-+H2O
          ．
          （6）B元素的氣態(tài)氫化物卻其一種常見氧化物（雙原于分子）能反應生成B的單質，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為
          2：3
          2：3
          ．
          

			
          
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          (一)選擇題
          1.D  2.C  3.C 
4.D  5.C  6.D 
7.B、C 
8.B  9.C  10.A  11.B  12.C、D  13.C、D  14 .B、C  15.B  16.D  17.D  18.D  19.B  20.C  21.A  22.A、B  23.B  24.D  25.D
          (二)非選擇題
          1.答案為
          2.(1)(A)4  (B)7  (C)5  (2)(D)4  (E)4  (F)2
          3.(1)N2H4，  
          (2)H2N-NH2+H2OH2N-NH2?H2O
          H2N-NH2?H2O+H2OH2O?H2N-NH2?H2O
          4.(1)NxHy+O2N2+H2O  (2)N2H4
          5.(1)略 
(2)14.7  (3)NOx(或NO、NO2)、CO.
          6.(1)23.3% (2)1.26×1018kJ     (3)A＝［×6×44g/mol］÷1000或A＝  Q為每生成1  mol葡萄糖所需要吸收的能量(或：每消耗6 mol CO2所需吸收的能量)
          7.(1)b、c、b、c、b (2)NaOH―CH3CH2OH溶液、加熱
          (3)
          8.(1)甲酸甲酯，HCHO，
          (2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH3↑
          (3)(或  ，
             
          9.(1)3∶2∶3  (2)
          10.(1)CH2O (2)30，60；CH2O，C2H4O2
          14.(1)乙二醇，乙二酸
          (2)①，②，④  (3)②，④
          (4)
          17.(1)       40% 
          (2)CH3CH2CH2CHO，(CH3)2CHCHO，
          (3)CH2＝CHCH(CH3)2
          18.(1)2ClCH2COO?－2eClCH2CH2Cl+2CO2
          2H2O+2eH2+2OH－
          (2)  
          (3)          
          ?   ?n
          19.(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑
          (2)CH≡CH+H2CH2＝CH2
          (3)CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl
          20.(1)n(C)＝0.160(mol)  n(H)＝0.120(mol)  n(O)＝0.08(mol)
          (2)最簡式為C4H3O2.
          (3)
          21.(1)4    
(2)C4H6O4      (3)5，  
          (4)CH3OH，  C2H5OH，H2O
          22.A：CH―CH3―CH3，B：CH2―CH3―CH2OH，C：CH3CH2―O―CH3；A∶B∶C＝1∶3∶6
                   
｜
          　　　　　OH
          　　　　　  　O
                       
‖
          23.(1)CH4，CH3―C―CH3
          (2)CH2＝C―COOH+CH3OHCH2＝C―COOCH3+2H2O
          ｜　　　　　　　　　　　｜
          CH3                    
CH3
          (3)加成，取代
          　　　　　　　　　　　　　　　COOCH3
          　　　　　　　　　　　　　　�。�
          (4)nCH2＝C－COOCH3?CH2―C?n
          ｜　　　　　　　　　�。�
          CH3 　　　　　　　　　CH3
          24.(1)CxHy+()O2mCO2+H2O+(x-m)CO        (2)C4H8
          (3)
          分子式
          n(CO)∶n(CO2)
          C3H8
          1∶2
          C4H6
          1∶3
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　O
                                                                   
‖
          25.(1)(略)      (2)縮聚nCH3　―CH―COOHH?O―CH―C?n―OH+(n-1)H2O
          　　　　　　　　　　　　　　�。　　　　　　　　　　。�
          OH                     
OH
                        O
                       
‖
          (3)H?O―CH―C?nOH+(n-1)H2OnCH3―CH―COOH
          　　　　�。　　　　　　　　　　　　　　。�
          OH    　　　　                 
OH
           
          26.(1)6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2
          (2)C+O2＝CO2
          CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O
          CH4+2O2＝CO2+2H2O
          CH4產生的CO2最小，對環(huán)境負面影響最小
          27.(1)C9H10O2      (2)4
          28.(1)O＝C＝C＝C＝O
                             
 O       O
                             
‖      ‖ 
          (2)C3O2+2HClCl―C―CH2―C―Cl]
                           
  O       O
                             
‖      ‖ 
          C3O2+2C2H5OHC2H5―C―CH2―C―OCH2
          29.(1)C15H13O2F(或C15H13FO2)
          30.(1)A，B；C，F(xiàn)；D，E        
(2)都有18O標記。因為反應中間體在消去一分子H2O 時，有兩種可能，而乙氧基(OC2H5)是保留的。
          (3)(或答中間體) ，因為這個碳原子連有4個原子團。
          31.(1)C6H5―CH―NH―CO―C6H5+H2OC6H5―CH―NH2+C6H5COOH
                  ｜                            
｜
          HO―CH―COOH                  
HO―CH―COOH
           (2)α     
(3)C31H38O11
          32.(1)0.125；0.30；0.100；5：12：4
          (2)可以；因為該最簡式中H原子個數已經飽和，所以最簡式即分子式C5H12O4
          (3)C(CH2OH)4
          33.(1)十肽    (2)4個谷氨酸    (3)3個苯丙氨酸
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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