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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列有關(guān)化學實驗的描述中正確的是（　�。�
          

			
          
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          斷定NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3的方法是（　�。�
          

			
          
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          2009年12月7日一18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：
          某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          0.1125mol/（L?min）
          0.1125mol/（L?min）
          ．
          ②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
          D
          D
          ．
          A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
          （2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
          4.2×10-7
          4.2×10-7
          ．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
          （3）標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
          ；
          （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
          乙醇
          乙醇
          （填“乙醇”或“氧氣”），
          b處電極上發(fā)生的電極反應是：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．
          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
          5.6×10-5mol/L
          5.6×10-5mol/L
          ．
          

			
          
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          利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．
          精英家教網(wǎng)
          （1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無機材料純化制取的氫氣
          ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           

          ②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應的是
           
          （填序號）
          a．CuSO4溶液    b．Fe2O3　　 c．濃硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固體
          （2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種
          ①高溫熱分解法
          已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
          在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為cmol?L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=
           
          ；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
           

          ②電化學法
          該法制氫過程的示意圖如右．反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
           
          ；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為
           
          ．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為
           
          ．
          

			
          
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          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          
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