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				解析 與鹽酸反應產生氣體的物質可能有.和.氣體X通過足量的溶液后體積縮小.說明X由和組成.原粉末中.和至少有一種一定存在.將原混合粉末加熱.有氣體放出.說明混合物中一定有.但受熱分解會使混合物粉末質量減少.而實際剩余固體的質量都增加了.原因只能是發(fā)生了反應:.綜上分析.混合物中有...無法確定混合物中是否有和.答案 A.D4．實戰(zhàn)演練			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知乙醇可以和氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有關試劑的部分數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物　質
熔點（℃）
沸點（℃）
密度（g/cm3）
          

          
乙　醇
-117.0
78.0
0.79
          

          
乙　酸
16.6
117.9
1.05
          

          
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.90
          

          
濃硫酸（98%）
-
338.0
1.84
          學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
          ①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
          ②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
          ③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
          ④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥．

          請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：
          在一個30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻（藥品總用量不能超過10mL）
          在一個30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻（藥品總用量不能超過10mL）
          ，寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：
          CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
          CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
          ．
          （2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：
          BC
          BC
          （填字母）．
          A．中和乙酸和乙醇
          B．中和乙酸并吸收部分乙醇
          C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
          D．加速酯的生成，提高其產率
          （3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：
          反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物隨產物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其他副反應
          反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物隨產物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其他副反應
          ．
          （4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：
          在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現(xiàn)，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺
          在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現(xiàn)，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺
          ；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去
          碳酸鈉、乙醇
          碳酸鈉、乙醇
          （填名稱）雜質；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為
          B
          B
          （填字母）．
          A．P2O5  B．無水Na2SO4  C．堿石灰  D．NaOH固體
          （5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），試分析與上圖的裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點．
          

			
          
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          已知乙醇可以和氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有關試劑的部分數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物　質
熔點（℃）
沸點（℃）
密度（g/cm3）
          

          
乙　醇
-117.0
78.0
0.79
          

          
乙　酸
16.6
117.9
1.05
          

          
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.90
          

          
濃硫酸（98%）
-
338.0
1.84
          學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
          ①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
          ②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
          ③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
          ④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥．

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          請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：______，寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：______．
          （2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______（填字母）．
          A．中和乙酸和乙醇
          B．中和乙酸并吸收部分乙醇
          C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
          D．加速酯的生成，提高其產率
          （3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：______．
          （4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：______；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去______（填名稱）雜質；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______（填字母）．
          A．P2O5  B．無水Na2SO4  C．堿石灰  D．NaOH固體
          （5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），試分析與上圖的裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點．
          

			
          
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          已知乙醇可以和氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有關試劑的部分數(shù)據(jù)如下：
          物 質熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）
          乙 醇-117.078.00.79
          乙 酸16.6117.91.05
          乙酸乙酯-83.677.50.90
          濃硫酸（98%）-338.01.84
          學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
          ①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
          ②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
          ③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
          ④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥．

          請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：______，寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：______．
          （2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______（填字母）．
          A．中和乙酸和乙醇
          B．中和乙酸并吸收部分乙醇
          C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
          D．加速酯的生成，提高其產率
          （3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：______．
          （4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：______；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去______（填名稱）雜質；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______（填字母）．
          A．P2O5  B．無水Na2SO4  C．堿石灰  D．NaOH固體
          （5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），試分析與上圖的裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點．
          

			
          
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          （14分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應的單質 X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。
          請回答下列問題：
          （1）元素ｘ的原子結構示意圖         ；元素y在周期表中的位置是            ；
          （2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產生白煙，寫出白煙成分的電子式：
                              。
          （3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：                        。
          （4）一定條件下，A與C反應可生成Y和B，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目。
                                                        。
          （5）用電子式表示B的形成過程                                          。
          【解析】C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產生白煙，說明C是氨氣。因此Z是氫原子，Y是氮原子。B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個，所以B是水，X是氧。氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，屬于離子化合物，電子式為。氨氣具有還原性，能被氧氣氧化生成NO和水。NO中N原子的化合價是＋2價，氨氣中N原子的化合價是－3價，二者發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，其中氨氣是還原劑，NO是氧化劑。水是由極性鍵形成的共價化合物。
           
          

			
          
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          （14分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應的單質 X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。
          


          


          請回答下列問題：
          


          （1）元素ｘ的原子結構示意圖         
；元素y在周期表中的位置是            
；
          


          （2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產生白煙，寫出白煙成分的電子式：
          


                    
          。
          


          （3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：                        
。
          


          （4）一定條件下，A與C反應可生成Y和B，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目。
          


                                                        
。
          


          （5）用電子式表示B的形成過程                                          
。
          


          【解析】C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產生白煙，說明C是氨氣。因此Z是氫原子，Y是氮原子。B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個，所以B是水，X是氧。氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，屬于離子化合物，電子式為。氨氣具有還原性，能被氧氣氧化生成NO和水。NO中N原子的化合價是＋2價，氨氣中N原子的化合價是－3價，二者發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，其中氨氣是還原劑，NO是氧化劑。水是由極性鍵形成的共價化合物。
          


           
          

			
          
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