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				解析 在加熱條件下.鈉既能與硫化合生成.也能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成.而鈉又是過量的.所以除生成外還有生成.答案 A.C例5 A.B.C.D.E五種物質(zhì)都含有同一元素.它們按下圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化.已知A為單質(zhì).(1)寫出A-E的化學(xué)式(2)分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.其中屬于氧化還原反應(yīng)的.請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目①A→B:              ②A→C:              ③A→D:        ④C→D:              ⑤C→E:              ⑥D(zhuǎn)→E:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          溶液濃度常影響反應(yīng)的發(fā)生，下列說法符合事實(shí)的是
          A.常溫下，鋁片既可溶于足量濃H2SO4中，也可溶于足量稀H2SO4中
          B.常溫下，銅片與濃HNO3反應(yīng)而不與稀HNO3反應(yīng)
          C.加熱條件下，濃H2SO4有利于酯化反應(yīng)進(jìn)行而稀H2SO4有利于酯的水解
          D.加熱條件下，MnO2既能與濃鹽酸又能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯氣
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鐵碳合金（看成鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物）中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（夾持儀器已省略）和方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）在加熱條件下，A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．
          （2）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E后面連上一根導(dǎo)管，然后
           
          ，則證明裝置的氣密性良好．
          （3）若先稱量E的質(zhì)量，并將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，結(jié)果E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          （寫計(jì)算表達(dá)式）．
          （4）裝置C的作用
           
          ，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （5）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中的CO2、H2O進(jìn)入E．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是
           
          ．乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高．你認(rèn)為其中的原因可能是
           
          （寫出一種即可）．
          

			
          
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          下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
          
                
          A、乙醇在一定條件下生成乙醛B、乙醛在一定條件下生成乙酸C、苯與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)D、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
          

			
          
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          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
          

			
          
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          某�；瘜W(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取并收集氯氣．
          （1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
          MnO2+4H++2C1-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2C1-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過裝有
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          和
          濃硫酸
          濃硫酸
          的洗氣瓶．
          （3）該小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol?L-1的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）V1=
          2.24
          2.24
          L．
          （4）若該小組量取了10mol?L-1的濃鹽酸40mL，與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V1
          ＞
          ＞
          V2（填“=”、“＞”、“＜”）．其原因是
          隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行
          隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行
          （不考慮裝置的氣密性及濃鹽酸的揮發(fā)）．
          

			
          
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