Na₂O₂與水的反應實際是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反應放熱，反應放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：①稱取過氧化鈉固體2.00g；②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內液面在112mL處恰好與水槽內液面相平；④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點時用去了24.20mLKMnO₄溶液（此時錳全部以Mn²⁺存在）
（1）有500ml、250ml、150ml的量筒備用，應選用量程為______的量筒
（2）該實驗應選用______（填“酸式”或“堿式”）滴定管
（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待燒瓶和量筒內的氣體都冷卻到室溫時進行，此時量筒內的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會使Na₂O₂的純度______（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應進行的操作是______
（4）在步驟④中用到的儀器除了容量瓶外還需要______
（5）在步驟⑤中反應的離子方程式是______判定滴定達到終點的依據是______
（6）該過氧化鈉的純度為______（用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)；實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下）

Na₂O₂與水的反應實際是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，反應放熱，反應放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。為了測定某過氧化鈉固體的純度，做如下實驗：

①稱取過氧化鈉固體2.00g；

②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；

③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內液面在112mL處恰好與水槽內液面相平；

④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切

⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.0100mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點時用去了24.20mLMnO₄溶液（此時猛全部以Mn²⁺存在）

（1）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實驗應選用          ，理由是            。

（2）在步驟③測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻到室溫時進行，應選用上圖裝置中             。為使量筒為液面恰好與水槽內液面相平，應進行的操作是              。

（3）用酸性KMnO₄溶液滴定所配制的溶液，發(fā)生反應的離子方程式是              。

（4）在步驟⑤中滴定達到終點時，溶液的顏色變化是              。

（5）該過氧化鈉的純度為              （實驗中得到氣體體積均看作為標準狀況下）。