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				根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù).怎樣推斷乙醇的結(jié)構(gòu)式是呢?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (12分)鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570 0C 時，生成FeO，高于570 0C時，生成Fe3O4。老師用上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。
          (1)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          (2)甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)編號
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          ①
          取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱
          黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
          ②
          向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩
          溶液沒有出現(xiàn)血紅色
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定固體中存在的物質(zhì)是  　　 　　　　　　　　　　　；不能確定是否存在Fe3O4的原因是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
          (3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4：
          ①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為  　　　　　　　　　　　　  　　　　　。 

          ②操作a包括過濾和洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是  　　　　　　 　　  　。
          ③確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是  　　　　　　　　　　　 　  　　。
            
          

			
          
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          某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下推測中正確的是（　�。�
          

			
          
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          某無色水溶液可能含有以下離子中的若干種：NH4+、Cl-、Fe2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL 的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，用足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測以下說法不正確的是（　�。�
          
                
          A、Cl-可能存在B、Ba2+一定不存在C、K+一定存在D、溶液中CO32-濃度為0.1 mol/L
          

			
          
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          某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下推測中正確的是（　　）
          A．-定不存在Ba2+，可能存在NH4+
          B．不可能存在Ba2+、Cl-
          C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0.2mol/L
          D．Na+、Cl-可能存在
          

			
          
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          探究Na2SO3固體受熱時發(fā)生分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下．
          實(shí)驗(yàn)藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水
          查閱資料：Na2SO3固體受熱分解可得兩種產(chǎn)物
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          Ⅰ．取m g Na2SO3固體，隔絕空氣加強(qiáng)熱，一段時間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g；
          Ⅱ．將Ⅰ中所得固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液的pH＞7；
          Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色；
          Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入適量新制氯水，產(chǎn)生淺黃色渾濁；
          Ⅴ．將Ⅳ中濁液過濾后，向?yàn)V液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀．
          （1）Na2SO3溶液堿性，其原因是
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （2）能證明Na2SO3完全分解的實(shí)驗(yàn)步驟是
          Ⅲ
          Ⅲ
          （填相應(yīng)序號）．
          若僅通過測溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，步驟Ⅱ中需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
          取mgNa2SO3固體溶于水配制成100mL溶液測定pH
          取mgNa2SO3固體溶于水配制成100mL溶液測定pH
          ．
          （3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          Cl2+S2-=2Cl-+S↓
          Cl2+S2-=2Cl-+S↓
          ．
          （4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，Na2SO3固體發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          4Na2SO3
            △  
          .
           
          3Na2SO4+Na2S
          4Na2SO3
            △  
          .
           
          3Na2SO4+Na2S
          ．
          

			
          
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          一、1.AD 
2.B  3.B  4.D 
5.D  6.BC  7.C 
8.A?
          二、9.C4H10，C9H20或C10H8?
          10.(1)CO、H2，物質(zhì)的量相同，耗O2的量相同?
          (2)C2H5OH，CH3―O―CH3，必須是同分異構(gòu)體?
          11.(1)CH≡CH，，(2)CH4，CH3OH
          12.C5H12；設(shè)該烴的分子式為CxHy，則有=5/1則x/y=5/12所以分子式為C5H12
          13.(1)x=2，y=1  (2)C2H2O2  (3)18
          14.(1)1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5?
          當(dāng)只有CO2與Na2O2反應(yīng)時，則應(yīng)通入的O2最多，由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得V(O2)/V(C2H6)=5/2=2.5?
          當(dāng)C2H6燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O均全部與Na2O2反應(yīng)時，則通入的O2應(yīng)最少，由方程式C2H6+O2+5Na2O2→2Na2CO3+6NaOH得V(O2)/V(C2H6)=1/1
          故O2與C2H6的體積比x的取值范圍為1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5
          (2)0.8?
          n(Na2O2)==0.02mol由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得：
          =n(O2)=0.025mol故通入O2的質(zhì)量不能超過32g/mol×0.025mol=0.8g
          15.(1)n(H2O)==0.6moln(CO2)==0.4mol?
          CuO  + 
CO  =  Cu 
+  CO2    △m(減量)?
                 
1mol      
  1mol        16g?
                 
n(CO)                   
3.2g?
          ∴實(shí)際有機(jī)物燃燒產(chǎn)生的CO2為：0.4-0.2=0.2mol?
          ∴0.2mol有機(jī)物中含1mol有機(jī)物中C∶H∶O=2∶6∶2
          故有機(jī)物分子式為：C2H6O2?
          (2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有機(jī)物能和0.4molNa反應(yīng)
          所以該有機(jī)物為二元醇，結(jié)構(gòu)簡式為HO―CH2―CH2―OH?
          16.(1)
          2-甲基-1，3-丁二烯(或異戊二烯)?
          (2)?聚異戊二烯?
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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