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        1. 烷烴的化學性質(zhì)(1)通常狀況下.它們很穩(wěn)定.跟酸.堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng).也難與其他物質(zhì)化合,(2)在空氣中都能點燃,(3)它們都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng).(1)烷烴與氯氣也可以是溴在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng).由于碳原子數(shù)的增多而使生成的取代產(chǎn)物的種類將更多,例如:甲烷的氯代物有:一氯甲烷.二氯甲烷.三氯甲烷.四氯甲烷共四種氯代物.同學們算乙烷的氯代物有幾種?答案:9種.(2)在空氣或氧氣中點燃烷烴.完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O.相同狀況下隨著烷烴分子里碳原子數(shù)的增加往往會燃燒越來越不充分.使燃燒火焰明亮.甚至伴有黑煙,(3)烷烴分子也可以分解.但產(chǎn)物不一定為炭黑和氫氣.這在以后的石油裂化―裂解的學習中就將學到. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A、B分別是由元素X和Y形成的單質(zhì),A是密度最小的氣體,B在通常狀況下呈黃綠色.在盛有A、B混合氣體的集氣瓶外點燃鎂條時,可以引起爆炸并生成氣體D.將D通入用硝酸酸化的AgNO3 溶液中時,立即出現(xiàn)白色沉淀.將氣體C通入澄清的石灰水時,石灰水變渾濁.根據(jù)以上事實回答下列問題:
          (1)C 的分子式可能是
          CO2
          CO2
          SO2
          SO2

          (2)元素Y的原子在周期表中的位置是
          第三周期,ⅤⅡA
          第三周期,ⅤⅡA
          ,D的名稱為
          氯化氫
          氯化氫

          (3)元素X與Na可以形成一種離子化合物NaX,在該化合物中X的化合價為
          -1
          -1
          ,Na+離子半徑比Y-半徑
          (“大”或“小”).
          (4)寫出B 與Ca(OH)2澄清溶液反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

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          (2012?昆明模擬)下列敘述正確的是( 。

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          (2010?朝陽區(qū)一模)已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子,下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物.

          回答下列問題:
          (1)通常狀況下,Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體,工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì),制備反應(yīng)的化學方程式是
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH

          (2)①甲的化學式是
          AlCl3
          AlCl3
          ,乙的化學式可能是
          Na2S或Na2O
          Na2S或Na2O
          (寫一種即可).
          ②若將溶液A與溶液B混合,產(chǎn)生白色沉淀,則該反應(yīng)的離子方程式是
          Al3++3OH-=Al(OH)3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
          Al3++3OH-=Al(OH)3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
          .若W2和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu),則乙的電子式是

          (3)Y單質(zhì)可用來制造Y-空氣燃料電池,該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,通入空氣的電極為正極.
          ①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時,正極的反應(yīng)式為
          O2+2H2+4e-=4OH-
          O2+2H2+4e-=4OH-

          ②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時,電池的總反應(yīng)式為
          4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
          4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O

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          (2011?甘肅二模)已知X+、Y3+、Z-、W2-分別是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子,且X+比Z-少一個電子層.下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物,常溫下對應(yīng)溶液的pH如圖:
          請回答下列問題:
          (1)通常狀況下,Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體,寫出在實驗室中制取該物質(zhì)的化學方程式
          4HCl(濃)+MnO2
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          4HCl(濃)+MnO2
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O

          (2)①甲的化學式是
          AlCl3
          AlCl3
          乙的化學式可能是
          Na2S或Na2O
          Na2S或Na2O
          ;
          ②若W2-和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu),則離子半徑大小順序為(用離子符號表示)
          S2->Cl-
          S2->Cl-
          ,乙的電子式是
          ;溶液B的pH大于7的原因
          S2-+H2O?HS-+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-
          .(用離子方程式表示)
          (3)化合物丙在固態(tài)時的晶體類型是
          離子晶體
          離子晶體

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          (2010?泰安二模)已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子,甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物.甲、乙、丙溶于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性.
          (1)通常狀況下,Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體,工業(yè)上常用電解丙的溶液的方法制備該單質(zhì),制備反應(yīng)的化學方程式是
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2
          ;
          (2)甲的化學式是
          AlCl3
          AlCl3
          ,乙的化學式可能是
          Na2S或Na2O
          Na2S或Na2O
          ;若將甲的溶液與乙的溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體,則反應(yīng)的離子方程式是
          2Al3++3S2-+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2S↑
          2Al3++3S2-+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2S↑
          ;
          (3)Y單質(zhì)可用來制造Y-空氣燃料電池,該電池通常以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,則正極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-→4OH-
          O2+2H2O+4e-→4OH-

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          一、1.C  2.D  3.C  4.D  5.B  6.D  7.A  8.A  9.C?

          二、10.(1)3,4―二甲基辛烷  10?

          (2)環(huán)十二烷  18 ?

          11.(1)O2、CuO?

          (2)CaCl2、P2O5  堿石灰?

          (3)w(C)=%?

          12.A為CH4,B為C3H8時,兩者的體積比為:V(CH4)∶V(C3H8)=1∶3;A為C2H6,B為C4H10時,兩者的體積比為V(C2H6)∶V(C4H10)=3∶1

          13.(1)g f e h i c d(或d c)a b(或b a);?

          (2)吸收水分,干燥O2?

          (3)作催化劑,加大產(chǎn)生O2的速率?

          (4)使有機物更充分的氧化成CO2和H2O?

          (5)CH2O  (6)測定有機物的式量?

          14.(1)CH4+2O2

          1 mol             80 g

          原混合氣體中n(CH4)==0.0075 mol?

          V(CH4)=0.0075 mol×22.4×103 mL?mol1=168 mL?

          故剩余氣體840 mL-3×168 mL=336 mL

          (2)V(CH4)∶V(O2)=168 mL∶(840 mL-168 mL)?=1∶4

           

           

           


          同步練習冊答案