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				烷烴的物理性質學生自學P116思考.分析表中數據.討論.并得出一些規(guī)律.(a)隨著分子里含碳原子數的增加.熔點.沸點逐漸升高.相對密度逐漸增大,(b)分子里碳原子數等于或小于4的烷烴.在常溫常壓下都是氣體.其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體,(c)烷烴的相對密度小于水的密度.(評價學生的回答.然后補充說明)(1)表中所列烷烴均為無支鏈的烷烴.常溫常壓下是氣體的烷烴除了上述碳原子數小于或等于4的幾種分子之外.還有一種碳原子數為5的分子.但分子中含有支鏈的戊烷.(2)烷烴分子均為非極性分子.故一般不溶于水.而易溶于有機溶劑.液態(tài)烷烴本身就是良好的有機溶劑.［設疑］烷烴分子的熔沸點為什么會隨著碳原子數的增大即相對分子質量的提高而升高呢?由于隨著相對分子質量的增大.分子之間的范德華力逐漸增大.從而導致烷烴分子的熔沸點逐漸升高.甲烷與其他烷烴結構的相似不僅表現在物理性質上的規(guī)律性變化.而且化學性質上也具有極大的相似性.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）下表是幾種烷烴的物理性質
          

          


          
名稱
結構簡式
常溫時的狀態(tài)
熔點/℃
沸點/℃
相對密度
          

          
甲烷
CH4
氣
-182.5
-161.5

          

          
乙烷
CH3CH3
氣
-182.8
-88.6

          

          
丙烷
CH3CH2CH3
氣
-188.0
-42.1
0.5005
          

          
戊烷
CH3（CH2）3CH3
液
-129.7
36.0
0.5572
          

          
癸烷
CH3（CH2）8CH3
液
-29.7
174.1
0.7298
          

          
十七烷
CH3（CH2）15CH3
固
22
302.2
0.7767
          通過閱讀，我們發(fā)現烷烴的物理性質呈現一些規(guī)律性的變化，請寫出其中的兩條：
           
          ；
           

          （2）烷烴的同分異構體的數目隨碳原子數的增加而增加，丁烷有兩種同分異構體，其結構簡式分別是
           
          ，
           
          ．
          （3）乙烯產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，它的分子結構模型如圖所示．
          精英家教網
          ①請寫出乙烯的電子式
           

          ②工業(yè)上可用乙烯與水反應來生產工業(yè)酒精，該反應的化學方程式為（不要求寫反應條件）；
           
          ．該有機反應的類型是
           
          反應．
          ③由乙烯制聚乙烯的化學方程式是
           
          ．
          （4）甲烷和乙烯都是無色氣體，請寫出一種能夠鑒別兩者的試劑
           
          ．
          

			
          
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          烷烴的物理性質隨著分子里碳原子數的_____________，呈現___________變化。如：在常溫下，其狀態(tài)由____________態(tài)到___________態(tài)最后到___________態(tài)，熔、沸點逐漸_________，同碳原子數的烷烴，支鏈越多，沸點越___________；相對密度逐漸__________。烷烴              溶于水，____________溶于有機溶劑。 
          

			
          
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          某學生取純凈的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密閉容器中經600℃以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發(fā)現溶液的堿性大大高于同時配制的亞酸鈉溶液．經過他的實驗和思考，這位同學解釋了這種反�，F象．
          （1）他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取
           
          的措施，觀察發(fā)現樣品全部溶解，溶液澄清．
          （2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用
           
           （填一種酸）酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產物中含有
           
          （填離子符號）．
          （3）另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產生，聞到臭雞蛋氣味，說明生成
           
          氣體，同時發(fā)現溶液變渾濁，原因是生成
           
          ．
          （4）根據以上實驗，該同學經分析解釋了以上實驗中的反�，F象，請你用一個化學方程式表示：
           
          ．
          

			
          
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          某學生查閱資料得知溴乙烷的物理性質與制取方法如下表：
          

          


          
物理性質
顏色
狀態(tài)
溶解性
熔點
沸點
密度
          

          
溴乙烷
無色
液體
難溶于水
38.4℃
119℃
1.46g/cm3
          制取溴乙烷的化學方程式：
          C2H5OH+HBr
           濃H2SO4 
          .
          △
          C2H5Br+H2O
          聯想到所學溴苯的制取，他設計了制取溴苯和溴乙烷的裝置Ⅰ，主要實驗步驟如下：
          ①檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．
          ②向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好于進氣導管口．
          ③將A裝置中的純鐵絲向下插入混合液中．
          ④點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min．
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）A中發(fā)生反應的方程式
          +Br2
          Fe
          +HBr
          +Br2
          Fe
          +HBr
          ．
          （2）裝置長導管a的作用是
          導氣、冷凝回流
          導氣、冷凝回流

          （3）C裝置中的U形管內用蒸餾水封住管底的作用是
          溶解HBr、液封
          溶解HBr、液封
          ．
          （4）反應完畢后，U形管內的現象是
          水底產生無色的油狀液體
          水底產生無色的油狀液體
          ；分離出溴乙烷時所用的最主要的儀器名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          （只填一種）．
          

			
          
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          下列說法中，正確的是（　　）
          
                
          A、分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質互為同系物，它們有相似的化學性質和不同的物理性質B、不帶支鏈的烴，其分子都是直線形的C、甲烷是烷烴中碳的含量最低的，也是組成最簡單的烴D、戊烷、丁烷、丙烷的沸點逐漸變高
          

			
          
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          一、1.C 
2.D  3.C  4.D 
5.B  6.D  7.A 
8.A  9.C?
          二、10.(1)3,4―二甲基辛烷  10?
          （2）環(huán)十二烷  18 ?
          11.（1）O2、CuO?
          （2）CaCl2、P2O5  堿石灰?
          （3）w(C)=%?
          12.A為CH4，B為C3H8時，兩者的體積比為：V（CH4）∶V（C3H8）=1∶3；A為C2H6，B為C4H10時，兩者的體積比為V（C2H6）∶V（C4H10）=3∶1
          13.（1）g
f e h i c d（或d
c）a b（或b a）；?
          （2）吸收水分，干燥O2?
          （3）作催化劑，加大產生O2的速率?
          （4）使有機物更充分的氧化成CO2和H2O?
          （5）CH2O  （6）測定有機物的式量?
          14.（1）CH4+2O2
          1 mol            
80 g
          原混合氣體中n(CH4)==0.0075 mol?
          則V（CH4）=0.0075 mol×22.4×103 mL?mol－1=168 mL?
          故剩余氣體840 mL－3×168
mL=336 mL
          (2)V（CH4）∶V(O2)=168 mL∶(840 mL－168 mL)?=1∶4
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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