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        1. 進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)計(jì)算.如計(jì)算電極析出產(chǎn)物的質(zhì)量或質(zhì)量比.溶液pH值或推斷金屬原子量等時(shí).一定要緊緊抓住陰陽極或正負(fù)極等電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等這一規(guī)律.電解原理的應(yīng)用(1)制取物質(zhì):例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣.氯氣和燒堿.(2)電鍍:應(yīng)用電解原理.在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程.電鍍時(shí).鍍件作陰極.鍍層金屬作陽極.選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液.電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變.(3)精煉銅:以精銅作陰極.粗銅作陽極.以硫酸銅為電解質(zhì)溶液.陽極粗銅溶解.陰極析出銅.溶液中Cu2+濃度減小(4)電冶活潑金屬:電解熔融狀態(tài)的Al2O3.MgCl2.NaCl可得到金屬單質(zhì).3.例題精講例1某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值.其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為:①用直流電電解氯化銅溶液.所用儀器如圖24―1.②強(qiáng)度為I A.通電時(shí)間為t s后.精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用.氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
          Ⅰ(1)在298K、101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量.則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

          氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極).分析該裝置、回答下列問題:
          (2)氫氧燃料電池中,a電極為電池的是
          負(fù)極
          負(fù)極
          (填“正極”或“負(fù)極”),氣體M的分子式
          H2
          H2
          ,a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
          H2+OH--2e-=2H2O
          H2+OH--2e-=2H2O

          (3)若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài).則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          4.14
          4.14
          mol.(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)
          Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:
          N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H=-92.2kJ?mol-1
          (4)下列事實(shí)中,不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
          ③④
          ③④

          ①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變;
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2;
          ③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N;
          ④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變;
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變.
          (5)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng),測得如下數(shù)據(jù):
          物質(zhì)的量/(mol)/時(shí)間(h) 0 1 2 3 4
          N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
          H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
          NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
          27.7
          27.7
          kJ.
          ②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
          0.05
          0.05
          mol?L-1?h-1
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═
          0.15
          0.15
          (保留兩位小數(shù)).
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol,化學(xué)平衡向
          正反應(yīng)
          正反應(yīng)
          方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”.)

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          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
          I.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極):

          (1)對于氫氧燃料電池中,下列表達(dá)不正確的是________

          A.a(chǎn)電極是負(fù)極,OH移向正極
          B.b電極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH
          C.電池總反應(yīng)式為:2H2+O22H2O
          D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          (2)上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液,當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=________(溶液體積變化忽略不計(jì))
          II.氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.20 kJ·mol-1。
          (1)下列事實(shí)中,不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
          ④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          (2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):
          時(shí)間(h)
          物質(zhì)的量(mol)
          0
          1
          2
          3
          4
          N2
          1.50
          n1
          1.20
          n3
          1.00
          H2
          4.50
          4.20
          3.60
          n4
          3.00
          NH3
          0
          0.20
          n2
          1.00
          1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
          反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為________
          0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________mol·L-1·h-1;
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學(xué)平衡將向________ 方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”)。

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          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用.氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
          Ⅰ(1)在298K、101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量.則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:______.
          氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極).分析該裝置、回答下列問題:
          (2)氫氧燃料電池中,a電極為電池的是______(填“正極”或“負(fù)極”),氣體M的分子式______,a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:______.
          (3)若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài).則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol.(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)
          Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:
          N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)△H=-92.2kJ?mol-1
          (4)下列事實(shí)中,不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______.
          ①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變;
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          ③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N;
          ④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變;
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變.
          (5)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng),測得如下數(shù)據(jù):
          物質(zhì)的量/(mol)/時(shí)間(h)1234
          N21.50n11.20n31.00
          H24.504.203.60n43.00
          NH30.000.20n21.001.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為______kJ.
          ②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率______mol?L-1?h-1
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═______(保留兩位小數(shù)).
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol,化學(xué)平衡向______方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”.)

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          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用.氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
          I.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極):
          (1)對于氫氧燃料電池中,下列表達(dá)不正確的是______
          A.a(chǎn)電極是負(fù)極,OH-移向負(fù)極
          B.b電極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
          C.電池總反應(yīng)式為:2H2+O22H2O
          D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          (2)上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液,當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=______  (溶液體積變化忽略不計(jì))
          II氫氣是合成氨的重要原料.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.20kJ?mol-1
          (1)下列事實(shí)中,不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______(填序號(hào))
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N-H的同時(shí)生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2
          ④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          (2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):

          時(shí)間(h)
          物質(zhì)的量(mol)
          1234
          N21.50n11.20n31.00
          H24.504.203.60n43.00
          NH30.20N21.001.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
          ①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為______
          ②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______(保留兩位小數(shù))
          ③反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學(xué)平衡將向______  方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”).

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          化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
          I.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極):

          (1)對于氫氧燃料電池中,下列表達(dá)不正確的是________
          A.a(chǎn)電極是負(fù)極,OH移向正極
          B.b電極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH
          C.電池總反應(yīng)式為:2H2+O22H2O
          D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          (2)上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液,當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=________(溶液體積變化忽略不計(jì))
          II.氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.20 kJ·mol-1。
          (1)下列事實(shí)中,不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2
          ④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          (2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):
          時(shí)間(h)
          物質(zhì)的量(mol)
          0
          1
          2
          3
          4
          N2
          1.50
          n1
          1.20
          n3
          1.00
          H2
          4.50
          4.20
          3.60
          n4
          3.00
          NH3
          0
          0.20
          n2
          1.00
          1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
          反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為________
          0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________mol·L-1·h-1;
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學(xué)平衡將向________ 方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”)。

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          一、1.D?

          2.解析:Cl2被完全吸收,Cl2應(yīng)在下部生成,推知b為正極,a為負(fù)極。?

          答案:B?

          3.C  4.CD  5.B  6.A  7.A  8.BD  9.A?

          二、10.(1)Fe  Fe-2e===Fe2  (2)BC?

          (3)隔離空氣,防止生成的Fe(OH)2被氧化  加熱c,以除去溶解的O2?

          (4)BC?

          (5)白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色?

          11.(1)有紅色物質(zhì)析出為負(fù)極  (2)銅導(dǎo)線變粗為負(fù)極?

          12.(1)2Cl-2e===Cl2↑  升高?

          (2)Ca2+CO===CaCO3↓?

          Mg2+2OH===Mg(OH)2↓?

          (3)AC  (4)BC  (5)蒸發(fā)  過濾?

          (6)NaCl+H2ONaClO+H2↑(或2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑?

          Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O)?

          13.(1)B  (2)C?

          (3)5KI+KIO3+6HCl===6KCl+3I2+3H2O  5∶1  溶液變藍(lán)?

          (4)陽極:I+3H2O-6e===IO3+6H?

          陰極:6H2O+6e===3H2↑+6OH?

          (5)0.837?

          14.T介于20℃30℃之間  T28℃?

           


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