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關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高．觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如圖曲線的關(guān)系．?請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是

Cu²⁺+2H₂O

水解

Cu（OH）₂+2H⁺

Cu²⁺+2H₂O

水解

Cu（OH）₂+2H⁺

（用離子方程式說(shuō)明）．
（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是

因?yàn)镃u²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移動(dòng)，c（H⁺）減少，pH上升．

因?yàn)镃u²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移動(dòng)，c（H⁺）減少，pH上升．

．
（3）你持何種觀點(diǎn)？

實(shí)驗(yàn)派

實(shí)驗(yàn)派

（填“理論派”或“實(shí)驗(yàn)派”）理由是

CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低．

CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低．

（從化學(xué)原理加以簡(jiǎn)述）．

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關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)： 觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。?觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如圖曲線的關(guān)系。?請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是___________________ （用離子方程式說(shuō)明）。
（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是________________________________ 。
（3）你持何種觀點(diǎn)？___________（填“理論派”或“實(shí)驗(yàn)派”）理由是_________________________ （從化學(xué)原理加以簡(jiǎn)述）。

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關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高．觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH的變化如圖曲線的關(guān)系．?請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是______

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煤經(jīng)過(guò)化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．

（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1
①在一體積為2L的密閉容器中，加入1mol C和2mol H₂O（g），達(dá)平衡H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率為20%，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)

0.27

0.27

；
②若容器體積不變，反應(yīng)在t₀時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K₁；在t₁時(shí)升高溫度，t₂重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K₂；t₃時(shí)充入水蒸氣，t₄時(shí)重新達(dá)到平衡；平衡常數(shù)為K₃；請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆磻?yīng)速率與時(shí)間關(guān)系圖1中用直線畫出t₁到t₄正反應(yīng)速率的變化情況，并比較K₁、K₂、K₃的數(shù)值 （用“＞”、“＜”或“=”）

K₁＜K₂=K₃

K₁＜K₂=K₃

；
③又知C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1，則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓變△H為

-41kJ?mol^-1

-41kJ?mol^-1

；
（2）CO與H₂在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池．圖2是甲醇燃料電池的原理示意圖，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．
①a處通入的是

甲醇

甲醇

（填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

；
②該電池工作過(guò)程中，H⁺的移動(dòng)方向?yàn)閺?!--BA-->

左

左

到

由

由

（填“左“或“右“）．

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同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH₃COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實(shí)驗(yàn)缺少的儀器是

計(jì)時(shí)器

計(jì)時(shí)器

．
（2）酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度（K）	鹽酸濃度（mol?L-1）	醋酸濃度（mol?L-1）	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	0.20		a．實(shí)驗(yàn)①和②是探究 不同溫度 不同溫度 對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響； b．實(shí)驗(yàn)①和③是探究 不同濃度 不同濃度 對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響； c．實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別．
②	308	0.20
③	298	0.40
④	298 298		0.20 0.20

（3）相同溫度時(shí)，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)，剛開始時(shí)兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸

＞

＞

醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是

鹽酸

鹽酸

（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生氣體最多的是

醋酸

醋酸

．
 
（4）若（2）中實(shí)驗(yàn)①鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如右圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍；溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的

1

2

．請(qǐng)你在此圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線．
（5）某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K（CH₃COOH）=1.0×10^-5．若醋酸的起始濃度為0.10mol/L，則平衡時(shí)溶液的pH值是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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一、1.D  2.B?

3.解析：本題結(jié)合原電池原理考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Fe作負(fù)極：Fe－2e^－===Fe^2＋,C作正極：2H₂O＋O₂+4e^－===4OH^－。

答案：B?

4.解析：本題要設(shè)計(jì)成原電池必須滿足：①Fe作負(fù)極；②C、Pt或活動(dòng)性比Fe弱的金屬作正極；③電解質(zhì)溶液中必須含F(xiàn)e³⁺。

答案：CD?

5.C  6.D?

7.解析：正極反應(yīng)MnO₂+e^－===MnO。則n(MnO₂)=n(e^－)=5 C/(1.60×10^－19C×6.02×10²³ mol^－1),m(MnO₂)=4.52×10^－3 g。

答案：C?

8.BD  9.B?

二、10.（1）D  （2）加CuSO₄溶液后，構(gòu)成Fe―Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減��；

Cu^2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加?

11.2CO₂+O₂+4e^－2CO  2CO+O₂2CO₂

12.(1)H₂  O₂  2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O?

O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－?

(2)2H₂－4e^－===4H⁺  O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O?

前者的pH變小，后者的pH變大。?

（3）CH₄+10OH^－－8e^－===CO+7H₂O?

4H₂O+2O₂+8e^－===8OH^－?

13.（1）反應(yīng)速率可以用反應(yīng)的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率來(lái)表示?

（2）直線（y=0.05at）  拋物線(y′=bt)

（3）Ni  它的腐蝕速率隨時(shí)間增長(zhǎng)比鎂慢?

14.（1）化學(xué)  電  離子  ①②③④?

(2)電解質(zhì)  大  零?

（3）①二  ⅠA  ②鎘  負(fù)?

15.（1）Cu^2＋+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺

（2）因?yàn)镃u^2＋+2e^－===Cu，使Cu^2＋水解平衡向左移動(dòng)，c(H⁺)減少，pH上升。

（3）pH降低  測(cè)定溶液pH?

（4）同意實(shí)驗(yàn)派觀點(diǎn)；理由是CuCl₂===Cu+Cl₂↑

Cl₂+H₂O===HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低。