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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄。
            
            
                
          反應(yīng)時(shí)間t/h
                       		      
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          MgO層厚y/nm
                       		      
          0.05a
                       		      
          0.20a
                       		      
          0.45a
                       		      
          0.18a
                       		      
          1.25a
                       		  
            
                
          NiO層厚y′/nm
                       		      
          B
                       		      
          2b
                       		      
          3b
                       		      
          4b
                       		      
          5b
                       		  
           
            
          注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。
            
          (1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示，其理由是_______________
            
          _______________________________________________________________________________；
            
          (2)金屬氧化膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填“直線”、“拋物線”、“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”等類型)：MgO氧化膜的膜厚y與時(shí)間t的關(guān)系屬________型；NiC氧化膜的膜厚y′與時(shí)間t的關(guān)系屬________型；
            
          (3)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？闡述其理由。
            
          ________________________________________________________________________________
            
          ________________________________________________________________________________
            
          ________________________________________________________________________________
            
          ________________________________________________________________________________
            
          _______________________________________________________________________________。
          

			
          
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          下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)紀(jì)錄：
            
            
                
          反應(yīng)時(shí)間t/h
                       		      
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          MgO層厚Y/nm
                       		      
          0.05a
                       		      
          0.20a
                       		      
          0.45a
                       		      
          0.80a
                       		      
          1.25a
                       		  
            
                
          NiO層厚Y′/nm
                       		      
          B
                       		      
          2b
                       		      
          3b
                       		      
          4b
                       		      
          5b
                       		  
           
            
          (表中a和b均為與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù))
            
          請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
            
          （1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示，其理由是：__________
            
          _______________________________________________________________________________。
            
          （2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系類型：MgO氧化膜厚Y與t屬___________型，NiO氧化膜Y′與t屬______________型（填“直線”“拋物線”“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”等類型）。
            
          （3）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性：________________，其理由是：
            
          _______________________________________________________________________________。
          

			
          
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          下表所列數(shù)據(jù)是在某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：
            
            
                
          反應(yīng)時(shí)間t/h
                       		      
          1
                       		      
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          MgO層厚Y/nm
                       		      
          0.05a
                       		      
          0.20a
                       		      
          0.45a
                       		      
          0.80a
                       		      
          1.25a
                       		  
            
                
          NiO層厚Y′/nm
                       		      
          b
                       		      
          2b
                       		      
          3b
                       		      
          4b
                       		      
          5b
                       		  
           
            
          注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。
            
          （1）金屬高溫氧化腐蝕速率可用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示，其理由是_______________。
            
          （2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是_____________，_____________；MgO氧化膜膜厚Y屬_____________型，NiO氧化膜膜厚Y′屬_____________型（填“直線”或“拋物線”，“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”等類型）。
            
          （3）Mg與Ni相比較，金屬具_(dá)____________有更良好的耐高溫氧化腐蝕性，其理由是______________________________________________________________________________。
          

			
          
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          將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g水中（水足量），所得溶液的密度為ρg?Cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
          

			
          
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          某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
          


          
 
          
  
  
          反應(yīng)時(shí)間t/h
          
            		
  
  
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          MgO層厚Y/nm
          
  
          NiO層厚Y'/nm
          
            		
  
  
          0.05a
          
  
          b
          
            		
  
  
          0.2a
          
  
          2b
          
            		
  
  
          0.45a
          
  
          3b
          
            		
  
  
          0.80a
          
  
          4b
          
            		
  
  
          1.25a①
          
  
          5b②
          
            		
 
          

          


              ①② a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


              （1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示，其理由是_______
          


          ________________________。
          


              （2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填“直線”、“拋物線”、“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”等類型）：MgO氧化膜的膜厚Y屬____型；NiO氧化膜的膜厚Y'屬____型。
          


              （3）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？答：_________，其理由是_____________________________________________________________。
          


           
          

			
          
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          一、1.D 
2.B?
          3.解析：本題結(jié)合原電池原理考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Fe作負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋,C作正極：2H2O＋O2+4e－===4OH－。
          答案：B?
          4.解析：本題要設(shè)計(jì)成原電池必須滿足：①Fe作負(fù)極；②C、Pt或活動(dòng)性比Fe弱的金屬作正極；③電解質(zhì)溶液中必須含F(xiàn)e3+。
          答案：CD?
          5.C  6.D?
          7.解析：正極反應(yīng)MnO2+e－===MnO。則n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023
mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。
          答案：C?
          8.BD  9.B?
          二、10.（1）D 
（2）加CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe―Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減�。�
          Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加?
          11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2
          12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?
          O2+2H2O+4e－===4OH－?
          (2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?
          前者的pH變小，后者的pH變大。?
          （3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?
          4H2O+2O2+8e－===8OH－?
          13.（1）反應(yīng)速率可以用反應(yīng)的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率來(lái)表示?
          （2）直線（y=0.05at） 
拋物線(y′=bt)
          （3）Ni  它的腐蝕速率隨時(shí)間增長(zhǎng)比鎂慢?
          14.（1）化學(xué)  電  離子  ①②③④?
          (2)電解質(zhì) 
大  零?
          （3）①二  ⅠA  ②鎘  負(fù)?
          15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+
          （2）因?yàn)镃u2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移動(dòng)，c(H+)減少，pH上升。
          （3）pH降低 
測(cè)定溶液pH?
          （4）同意實(shí)驗(yàn)派觀點(diǎn)；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑
          Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低。
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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