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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				今有反應2H2+O22H2O構成了燃料電池.則負極通的應是       .正極通的應是       .電極反應式為:負極       .正極:       .(2)如把KOH改為稀H2SO4做電解質.則電極反應式為:負極     .正極       .兩電極附近溶液的pH各有何變化????(3)如把H2改為CH4.KOH做導電物質.則電極反應式為:負極       .正極       .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）今有反應2H2+O2=2H2O（KOH為電解質），構成燃料電池，則負極通的是：
          H2
          H2
          ，正極通的是：
          O2
          O2
          正、負極的電極反應式分別為：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ，
          2H2+4OH--4e-=4H2O
          2H2+4OH--4e-=4H2O

          （2）若將KOH改為H2SO4，則正、負極的電極反應式分別為：
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ，
          2H2-4e-=4H+
          2H2-4e-=4H+
          （1）和（2）的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH變化依次為：
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ，
          2H2-4e-=4H+
          2H2-4e-=4H+
          ．
          

			
          
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          （1）今有反應2H2+O2
           氫氧化鉀 
          .
           
          2H2O，構成燃料電池，則負極通的應是
          H2
          H2
          ，電極反應式為：
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          H2-2e-+2OH-=2H2O
          ；正極通的應是
          O2
          O2
          ，電極反應式為：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．
          （2）如把KOH改為稀H2SO4作電解質，則電極反應式為：負極：
          H2-2e-=2H+
          H2-2e-=2H+
              正極：
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          

			
          
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          （1）今有反應2H2+O2=2H2O（KOH為電解質），構成燃料電池，則負極通的是：______，正極通的是：______正、負極的電極反應式分別為：______，______
          （2）若將KOH改為H2SO4，則正、負極的電極反應式分別為：______，______（1）和（2）的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH變化依次為：______，______．
          

			
          
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          （1）今有反應2H2+O22H2O，構成燃料電池，則負極通的應是______，電極反應式為：______；正極通的應是______，電極反應式為：______．
          （2）如把KOH改為稀H2SO4作電解質，則電極反應式為：負極：______    正極：______．
          

			
          
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          今有反應2H2+O2=2H2O，構成燃料電池，負極通的氣體應是
          H2
          H2
          ．
          ①若電解質溶液為KOH溶液，則電極反應式為：負極
          2H2+4OH-=4H2O+4e-
          2H2+4OH-=4H2O+4e-
          ，正極
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          ②若電解質溶液改為稀硫酸溶液，則電極反應式為：負極
          2H2=4H++4e-
          2H2=4H++4e-
          ，正極
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          

			
          
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          一、1.D 
2.B?
          3.解析：本題結合原電池原理考查實驗現(xiàn)象。Fe作負極：Fe－2e－===Fe2＋,C作正極：2H2O＋O2+4e－===4OH－。
          答案：B?
          4.解析：本題要設計成原電池必須滿足：①Fe作負極；②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極；③電解質溶液中必須含F(xiàn)e3+。
          答案：CD?
          5.C  6.D?
          7.解析：正極反應MnO2+e－===MnO。則n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023
mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。
          答案：C?
          8.BD  9.B?
          二、10.（1）D 
（2）加CuSO4溶液后，構成Fe―Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質量減小；
          Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質量增加?
          11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2
          12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?
          O2+2H2O+4e－===4OH－?
          (2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?
          前者的pH變小，后者的pH變大。?
          （3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?
          4H2O+2O2+8e－===8OH－?
          13.（1）反應速率可以用反應的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率來表示?
          （2）直線（y=0.05at） 
拋物線(y′=bt)
          （3）Ni  它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?
          14.（1）化學  電  離子  ①②③④?
          (2)電解質 
大  零?
          （3）①二  ⅠA  ②鎘  負?
          15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+
          （2）因為Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移動，c(H+)減少，pH上升。
          （3）pH降低 
測定溶液pH?
          （4）同意實驗派觀點；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑
          Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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