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				陽極反應(yīng)式:2CO+2CO4CO2+4e-?陰極反應(yīng)式:                      總電池反應(yīng)式:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									

          陽極反應(yīng)式：2CO＋2CO4CO2＋4e－
          陰極反應(yīng)式：                        ，總電池反應(yīng)式：                    。
          

			
          
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          熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用LiCO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：
            
          陽極反應(yīng)式：2CO＋2CO4CO2＋4e－
            
          陰極反應(yīng)式：                         ，總電池反應(yīng)式：                     。
          

			
          
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          熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用LiCO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：
            
          陽極反應(yīng)式：2CO＋2CO4CO2＋4e－
            
          陰極反應(yīng)式：                         ，總電池反應(yīng)式：                     。
          

			
          
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          一、1.D 
2.B?
          3.解析：本題結(jié)合原電池原理考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Fe作負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋,C作正極：2H2O＋O2+4e－===4OH－。
          答案：B?
          4.解析：本題要設(shè)計成原電池必須滿足：①Fe作負(fù)極；②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極；③電解質(zhì)溶液中必須含F(xiàn)e3+。
          答案：CD?
          5.C  6.D?
          7.解析：正極反應(yīng)MnO2+e－===MnO。則n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023
mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。
          答案：C?
          8.BD  9.B?
          二、10.（1）D 
（2）加CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe―Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減小；
          Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加?
          11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2
          12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?
          O2+2H2O+4e－===4OH－?
          (2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?
          前者的pH變小，后者的pH變大。?
          （3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?
          4H2O+2O2+8e－===8OH－?
          13.（1）反應(yīng)速率可以用反應(yīng)的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率來表示?
          （2）直線（y=0.05at） 
拋物線(y′=bt)
          （3）Ni  它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?
          14.（1）化學(xué)  電  離子  ①②③④?
          (2)電解質(zhì) 
大  零?
          （3）①二  ⅠA  ②鎘  負(fù)?
          15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+
          （2）因?yàn)镃u2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移動，c(H+)減少，pH上升。
          （3）pH降低 
測定溶液pH?
          （4）同意實(shí)驗(yàn)派觀點(diǎn)；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑
          Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低。
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案