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				將兩個鉑電極插入KOH溶液中.向兩極分別通入CH4和O2.即構成CH4燃料電池.已知通入CH4的一極.其電極反應式是:CH4+10OH--8e-===CO+7H2O;通入O2的另一極.其電極反應是:O2+2H2O+4e-===4OH-.下列敘述不正確的是?A.通入CH4的電極為負極?B.正極發(fā)生氧化反應?C.燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動?D.該電池使用一段時間后應補充KOH			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構成甲烷燃料電池．已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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          將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構成氫氧燃料電池。該電池放電時，下列有關敘述中，不正確的是
          A．通入H2的電極為負極, 其電極反應式是： H2＋2OH－→ 2H2O+2e－                
          B．正極的電極反應式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－ ,發(fā)生氧化反應
          C．燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動   
          D．該電池放電時,每反應1mol氫氣將轉移2mol電子
           
          

			
          
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          將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一極，其電極反應式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（   ）
          A．通入CH4的電極為負極B．正極發(fā)生氧化反應
          C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向負極移動D．該電池使用一段時間后應補充KOH
          

			
          
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          將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32- 
+7H2O;通入O2的另一極，其電極反應式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（   ）
          


          A．通入CH4的電極為負極                  B．正極發(fā)生氧化反應
          


          C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向負極移動  D．該電池使用一段時間后應補充KOH
          


           
          

			
          
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          將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入O2的另一極，其電極反應式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（        ）
          


          A.通入CH4的電極為負極                   
B.正極發(fā)生氧化反應
          


          C.燃料電池工作時，溶液中的OH-向正極移動  D.該電池使用一段時間后應補充KOH
          


           
          

			
          
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          一、1.D 
2.B?
          3.解析：本題結合原電池原理考查實驗現(xiàn)象。Fe作負極：Fe－2e－===Fe2＋,C作正極：2H2O＋O2+4e－===4OH－。
          答案：B?
          4.解析：本題要設計成原電池必須滿足：①Fe作負極；②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極；③電解質溶液中必須含F(xiàn)e3+。
          答案：CD?
          5.C  6.D?
          7.解析：正極反應MnO2+e－===MnO。則n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023
mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。
          答案：C?
          8.BD  9.B?
          二、10.（1）D 
（2）加CuSO4溶液后，構成Fe―Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質量減小；
          Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質量增加?
          11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2
          12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?
          O2+2H2O+4e－===4OH－?
          (2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?
          前者的pH變小，后者的pH變大。?
          （3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?
          4H2O+2O2+8e－===8OH－?
          13.（1）反應速率可以用反應的消耗速率，也可以用產物的生成速率來表示?
          （2）直線（y=0.05at） 
拋物線(y′=bt)
          （3）Ni  它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?
          14.（1）化學  電  離子  ①②③④?
          (2)電解質 
大  零?
          （3）①二  ⅠA  ②鎘  負?
          15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+
          （2）因為Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移動，c(H+)減少，pH上升。
          （3）pH降低 
測定溶液pH?
          （4）同意實驗派觀點；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑
          Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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