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據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的新電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn＋O₂2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是

(  )

A. 鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)

B. 負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e^－Zn^2＋

C. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電解液肯定不是強(qiáng)酸

 

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一、1.D  2.B?

3.解析：本題結(jié)合原電池原理考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Fe作負(fù)極：Fe－2e^－===Fe^2＋,C作正極：2H₂O＋O₂+4e^－===4OH^－。

答案：B?

4.解析：本題要設(shè)計(jì)成原電池必須滿(mǎn)足：①Fe作負(fù)極；②C、Pt或活動(dòng)性比Fe弱的金屬作正極；③電解質(zhì)溶液中必須含F(xiàn)e³⁺。

答案：CD?

5.C  6.D?

7.解析：正極反應(yīng)MnO₂+e^－===MnO。則n(MnO₂)=n(e^－)=5 C/(1.60×10^－19C×6.02×10²³ mol^－1),m(MnO₂)=4.52×10^－3 g。

答案：C?

8.BD  9.B?

二、10.（1）D  （2）加CuSO₄溶液后，構(gòu)成Fe―Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減�。�

Cu^2＋在銀圈上得電子，沉積在A(yíng)g上，質(zhì)量增加?

11.2CO₂+O₂+4e^－2CO  2CO+O₂2CO₂

12.(1)H₂  O₂  2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O?

O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－?

(2)2H₂－4e^－===4H⁺  O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O?

前者的pH變小，后者的pH變大。?

（3）CH₄+10OH^－－8e^－===CO+7H₂O?

4H₂O+2O₂+8e^－===8OH^－?

13.（1）反應(yīng)速率可以用反應(yīng)的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率來(lái)表示?

（2）直線(xiàn)（y=0.05at）  拋物線(xiàn)(y′=bt)

（3）Ni  它的腐蝕速率隨時(shí)間增長(zhǎng)比鎂慢?

14.（1）化學(xué)  電  離子  ①②③④?

(2)電解質(zhì)  大  零?

（3）①二  ⅠA  ②鎘  負(fù)?

15.（1）Cu^2＋+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺

（2）因?yàn)镃u^2＋+2e^－===Cu，使Cu^2＋水解平衡向左移動(dòng)，c(H⁺)減少，pH上升。

（3）pH降低  測(cè)定溶液pH?

（4）同意實(shí)驗(yàn)派觀(guān)點(diǎn)；理由是CuCl₂===Cu+Cl₂↑

Cl₂+H₂O===HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低。