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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe===3Fe2+.不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是A.正極為銅.負(fù)極為鐵.電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液?B.正極為碳.負(fù)極為鐵.電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液?C.正極為鐵.負(fù)極為鋅.電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液?D.正極為銀.負(fù)極為鐵.電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，可以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池是（　�。�
          

			
          
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          某原電池總反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+，可以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池是（　�。�
          

          


          

正   極
負(fù)     極
電解質(zhì)溶液
          

          
A
C
Cu
Fe2（SO4）3
          

          
B
Ag
Fe
FeCl3
          

          
C
Fe
Fe
FeCl3
          

          
D
Fe
Zn
Fe2（SO4）3
          

			
          
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          某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe====3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成的是（    ） 
          ①正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液  
          ②正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液
          ③正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液  
          ④正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
          A.②③                B.①④                 C.③④                 D.②④
          

			
          
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          某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
          A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3
          B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3
          C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
          D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
          

			
          
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          某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
          


          A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3
          


          B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3
          


          C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
          


          D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
          


           
          

			
          
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          一、1.D 
2.B?
          3.解析：本題結(jié)合原電池原理考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Fe作負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋,C作正極：2H2O＋O2+4e－===4OH－。
          答案：B?
          4.解析：本題要設(shè)計(jì)成原電池必須滿足：①Fe作負(fù)極；②C、Pt或活動(dòng)性比Fe弱的金屬作正極；③電解質(zhì)溶液中必須含F(xiàn)e3+。
          答案：CD?
          5.C  6.D?
          7.解析：正極反應(yīng)MnO2+e－===MnO。則n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023
mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。
          答案：C?
          8.BD  9.B?
          二、10.（1）D 
（2）加CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe―Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減小；
          Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加?
          11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2
          12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?
          O2+2H2O+4e－===4OH－?
          (2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?
          前者的pH變小，后者的pH變大。?
          （3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?
          4H2O+2O2+8e－===8OH－?
          13.（1）反應(yīng)速率可以用反應(yīng)的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率來(lái)表示?
          （2）直線（y=0.05at） 
拋物線(y′=bt)
          （3）Ni  它的腐蝕速率隨時(shí)間增長(zhǎng)比鎂慢?
          14.（1）化學(xué)  電  離子  ①②③④?
          (2)電解質(zhì) 
大  零?
          （3）①二  ⅠA  ②鎘  負(fù)?
          15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+
          （2）因?yàn)镃u2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移動(dòng)，c(H+)減少，pH上升。
          （3）pH降低 
測(cè)定溶液pH?
          （4）同意實(shí)驗(yàn)派觀點(diǎn)；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑
          Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低。
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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