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				隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高.廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程.其首要原因是?A.利用電池外殼的金屬材料?B.防止電池中汞.鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源?C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品?D.回收其中的石墨電極?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2000?上海）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（　�。�
          

			
          
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           KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為: 
            
            
            
          KClO3+   HCl(濃)==  KCl+   ClO2↑+   Cl2↑+     
            
           
            
          (1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和化學計量數(shù)填入框內(nèi))
            
          (2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是         (填寫編號,多選倒扣分)
            
          ①只有還原性       ②還原性和酸性         ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
            
          (3)ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的     倍。（2000年上海市高考題）
          

			
          
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          （2004年上海高考題）將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是                                              （   ）
          


          A．稀硝酸           B．稀鹽酸           C．硝酸銅           D．氫氧化鈉
          


           
          

			
          
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          (2007年上海高考題)下列離子方程式中正確的是 ( )
           A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：
             Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
          B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：
             NH4++OH－=NH3↑+H2O
          C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
             C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－?
          D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：
             2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
          

			
          
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          化學電池在日常生活中有著廣泛的應用．
          （1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：
          Cd+2NiO（OH）+2H2O 
          放電
          充電
           2Ni（OH）2+Cd（OH）2
          已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是
          B
          B
          ．
          ①以上電池反應是在非水溶液中進行的   ②以上電池反應是在強堿溶液中進行的
          ③以上電池反應不需要電解質(zhì)就能進行  ④電池工作時是化學能轉變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
          （2）另一種常用的電池是鋰電池由于它的容量特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年．電池總反應可表示為：Li+MnO2=LiMnO2，它的負極材料是
          鋰
          鋰
          ，電極反應式為
          Li-e-=Li+
          Li-e-=Li+
          ；鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，其原因用化學方程式表示為
          2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
          2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
          ．
          （3）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：
          Pb+PbO2+4H++2SO
           
          2-
          4
          放電
          充電
          2PbSO4+2H2O
          放電時電解液中H2SO4的濃度將變
          小
          小
          ；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加
          48
          48
          g．
          （4）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢棄的電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是
          防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
          防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
          ．
          

			
          
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          一、1.D 
2.B?
          3.解析：本題結合原電池原理考查實驗現(xiàn)象。Fe作負極：Fe－2e－===Fe2＋,C作正極：2H2O＋O2+4e－===4OH－。
          答案：B?
          4.解析：本題要設計成原電池必須滿足：①Fe作負極；②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極；③電解質(zhì)溶液中必須含F(xiàn)e3+。
          答案：CD?
          5.C  6.D?
          7.解析：正極反應MnO2+e－===MnO。則n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023
mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。
          答案：C?
          8.BD  9.B?
          二、10.（1）D 
（2）加CuSO4溶液后，構成Fe―Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減��；
          Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加?
          11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2
          12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?
          O2+2H2O+4e－===4OH－?
          (2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?
          前者的pH變小，后者的pH變大。?
          （3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?
          4H2O+2O2+8e－===8OH－?
          13.（1）反應速率可以用反應的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率來表示?
          （2）直線（y=0.05at） 
拋物線(y′=bt)
          （3）Ni  它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?
          14.（1）化學  電  離子  ①②③④?
          (2)電解質(zhì) 
大  零?
          （3）①二  ⅠA  ②鎘  負?
          15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+
          （2）因為Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移動，c(H+)減少，pH上升。
          （3）pH降低 
測定溶液pH?
          （4）同意實驗派觀點；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑
          Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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