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				家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后.出現(xiàn)紅棕色的銹斑.在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是?A.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3↓?B.2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2↓?C.2H2O+O2+4e-===4OH-?D.Fe-3e-===Fe3+?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2003年春季高考理綜題）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
          

          (  )
          

          A. 4Fe（OH）2＋2H2O＋O24Fe（OH）3↓
          

          B. 2Fe＋2H2O＋O22Fe（OH）2↓
          

          C. 2H2O＋O2＋4e－4OH－
          

          D. Fe－3e－Fe3＋
          

           
          

          

			
          
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          （2003年春季高考理綜題）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
          

          (  )
          

          A. 4Fe（OH）2＋2H2O＋O24Fe（OH）3↓
          

          B. 2Fe＋2H2O＋O22Fe（OH）2↓
          

          C. 2H2O＋O2＋4e－4OH－
          

          D. Fe－3e－Fe3＋
          

           
          

          

			
          
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          一、1.D 
2.B?
          3.解析：本題結(jié)合原電池原理考查實驗現(xiàn)象。Fe作負極：Fe－2e－===Fe2＋,C作正極：2H2O＋O2+4e－===4OH－。
          答案：B?
          4.解析：本題要設(shè)計成原電池必須滿足：①Fe作負極；②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極；③電解質(zhì)溶液中必須含F(xiàn)e3+。
          答案：CD?
          5.C  6.D?
          7.解析：正極反應(yīng)MnO2+e－===MnO。則n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023
mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。
          答案：C?
          8.BD  9.B?
          二、10.（1）D 
（2）加CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe―Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減��；
          Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加?
          11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2
          12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?
          O2+2H2O+4e－===4OH－?
          (2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?
          前者的pH變小，后者的pH變大。?
          （3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?
          4H2O+2O2+8e－===8OH－?
          13.（1）反應(yīng)速率可以用反應(yīng)的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率來表示?
          （2）直線（y=0.05at） 
拋物線(y′=bt)
          （3）Ni  它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?
          14.（1）化學(xué)  電  離子  ①②③④?
          (2)電解質(zhì) 
大  零?
          （3）①二  ⅠA  ②鎘  負?
          15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+
          （2）因為Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移動，c(H+)減少，pH上升。
          （3）pH降低 
測定溶液pH?
          （4）同意實驗派觀點；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑
          Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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