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				A.FeO+SiFe+SiO2?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          根據(jù)題意回答問(wèn)題：
          （1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為
           

          A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
          （2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有
           
          ．
          （4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法
           
          ．
          （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
          

          


          
溫度（℃）
40
50
60
70
          

          
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
          

          
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟
           
          ．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，
           
          ，便得到了MgSO4?7H2O．
          （6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4?7H2O為172.2g，則MgSO4?7H2O的產(chǎn)率為
           
          ．
          

			
          
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          高純氧化鐵（α-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問(wèn)題：
          （1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
           
          （填寫(xiě)儀器名稱）．
          （3）某同學(xué)用如圖1所示裝置進(jìn)行過(guò)濾操作．
          精英家教網(wǎng)
          ①請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤之處：
           
          ；
          ②過(guò)濾后，洗滌過(guò)濾器中少量沉淀的方法是
           
          ．
          （4）某同學(xué)用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置（尾氣吸收裝置未畫(huà)出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
          ①下列為實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3和CO2的備選藥品：
          a．NH4Cl  b．CaCO3（塊狀） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．濃氨水    f．稀鹽酸     g．稀硫酸
          則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
           
          和
           
          （用藥品序號(hào)填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為
           
          和
           
          （用藥品序號(hào)填空）．
          ②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
          B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
          C．由KMnO4分解制O2
          D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
          E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
          ③寫(xiě)出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          ④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測(cè)定該溶液pH的方法是
           
          ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH4+和SO42-的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為
           
          ．（離子的濃度用符號(hào)[NH4+]和[SO42-]表示）
          

			
          
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          硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（約占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如圖：

          （1）實(shí)驗(yàn)中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的濃硫酸（p=1.84g/mL）來(lái)配制．下列所給的容器中，屬于配制該硫酸溶液必須使用的有
          A、D、E
          A、D、E
          （填寫(xiě)選項(xiàng)字母）
          A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸餾燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．天平
          （2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
          2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O

          （3）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還含有
          MnO2、SiO2
          MnO2、SiO2

          （4）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是
          調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO
          調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO

          （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
          

          


          
溫度（°C）
40
50
60
70
          

          
MgSO4 
30.9
33.4
35.6
36.9
          

          
CaSO4 
0.210
0.207
0.201
0.197
          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟
          蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾
          蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾

          （6）“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，
          過(guò)濾（或過(guò)濾洗滌）
          過(guò)濾（或過(guò)濾洗滌）
          ，便得到了MgSO4?7H2O．
          

			
          
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          重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用于合成顏料、媒染劑等．以鉻鐵礦（主要成分為Cr2O3，還含有FeO，Al2O3，SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如圖所示：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）若步驟I中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用
          A
          A
          （填標(biāo)號(hào)）．
          A．稀硫酸       B．氫氧化鈉固體     C．氫氧化鉀溶液
          （2）步驟I中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過(guò)小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是：
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          （用離子方程式表示）．
          （3）步驟Ⅱ中，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子反應(yīng)如下：2CrO42-（黃色）+2H+=Cr2O72-（橙紅色）+H2O
          ①該反應(yīng)
          不是
          不是
          氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”），反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          c(Cr2O72-)
          c2(CrO42-)?c2(H+)
          c(Cr2O72-)
          c2(CrO42-)?c2(H+)
          ．
          ②若向Na2Cr2O7溶液（橙紅色）中加入足量的NaOH固體，溶液
          A
          A
          （填標(biāo)號(hào)）
          A．變黃色     B．顏色不變    C．橙紅色溶液
          ③已知：25℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7.25℃時(shí)，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是
          Ag2CrO4
          Ag2CrO4
          ．
          

			
          
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          （2010?潮州二模）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用于合成顏料、媒染劑等，以鉻鐵礦（主要成分為Cr2O3，還有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          （1）鉻鐵礦中的Cr2O3與純堿、O2在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 
           高溫 
          .
           
          4Na2CrO4+4 CO2
          2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 
           高溫 
          .
           
          4Na2CrO4+4 CO2
          ．
          （2）若Ⅰ中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用
          A
          A
          （填標(biāo)號(hào)）．
                 A．稀硫酸      B．氧化鈉固體      C．氫氧化鉀溶液
          （3）Ⅰ中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過(guò)小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是：
          Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
          ．（用離子方程式表示）．
          3中，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子反應(yīng)如下：
          2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙紅色）+H2O
          ①該反應(yīng)
          不是
          不是
          （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
          ②若往Na2Cr2O7溶液（橙紅色）中加入足量NaOH固體，溶液
          A
          A
          （填標(biāo)號(hào)）．
          A．變黃色B．顏色不變C．橙紅色變深
          ③已知：25℃，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7．25℃，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是
          Ag2CrO4
          Ag2CrO4
          ．
          

			
          
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          一、1.B  2.D 
3.D?
          4.解析：FexOy+yCOxFe+yCO2?
          (56x+16y)
g             y mol?
          0.4 g                        mol
          得：x∶y=2∶3?
          答案：B
          5.AD  6.B 
7.B  8.CD?
          9.解析：A.如AlO  B.如C+FeOCO↑+Fe  C.如Br－Br2  D.如Fe3+Fe2＋
          答案：AD?
          10.C?
          二、11.FeCO3在空氣中加熱，因+2價(jià)鐵被空氣氧化而得不到FeO;而FeC2O4分解，產(chǎn)生的CO可作保護(hù)氣，防止FeO氧化。?
          12.（1）普通鐵粉（或鐵粉）  作為水蒸氣發(fā)生器（或用來(lái)產(chǎn)生水蒸氣）  防止水倒吸（或用作安全瓶）  氫氣?
          （2）固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）  6摩/升HCl?
          注：G中如填寫(xiě)酸性干燥劑或液體干燥劑，則此空不給分。?
          （3）ABE  （必須全對(duì)給一分，錯(cuò)、漏一個(gè)即不給分）?
          （4）加快氫氣產(chǎn)生的速度?
          （5）Fe3O4+4H23Fe+4H2O?
          (6)檢驗(yàn)氫氣的純度  點(diǎn)燃?xì)錃?
          13.(1)A.濃NaOH溶液  B.NH4Cl固體  C.堿石灰  X：NH3?
          （2）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O?
          2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O?
          14.(1)20.4%  (2)BaO?Fe2O3?
          15.Cu2O和Cu  w(Cu2O)=42.9%  w(Cu)=57.1%
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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