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				     金屬冶煉的主要步驟:①   礦石的富集目的:除去雜質(zhì),提高礦石右的有用成分的含量;②   冶煉目的:得到金屬單質(zhì). 原理:利用氧化還原反應(yīng)原理,在一定條件下,用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì).③   精煉目的:提高金屬的純度.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法正確的是
          A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級(jí)萃法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集；電解熔融Ce02。
          B．Ce02鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce02+4HI=CeI4+2 H2O 
          C．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
          D．四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同位素
           
          

			
          
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          著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法不正確的是                                      （   ）
            
          A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級(jí)萃取法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集；電解熔融CeO2。
            
          B．CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O 
            
          C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+
            
          D．四種穩(wěn)定的核素、、、，它們互稱為同位素
          

			
          
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           著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法不正確的是                                     （   ）
          A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級(jí)萃取法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集；電解熔融CeO2。
          B．CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O
          C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+
          D．四種穩(wěn)定的核素、、、，它們互稱為同位素
           
          

			
          
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          著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法不正確的是                                     （  ）
          A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級(jí)萃取法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集；電解熔融CeO2。
          B．CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O 
          C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+
          D．四種穩(wěn)定的核素、、、，它們互稱為同位素
          

			
          
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           著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法不正確的是                                     
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          A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級(jí)萃取法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集；電解熔融CeO2。
          


          B．CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O

          


          C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+
          


          D．四種穩(wěn)定的核素、、、，它們互稱為同位素
          


           
          

			
          
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          一、1.B  2.D 
3.D?
          4.解析：FexOy+yCOxFe+yCO2?
          (56x+16y)
g             y mol?
          0.4 g                        mol
          得：x∶y=2∶3?
          答案：B
          5.AD  6.B 
7.B  8.CD?
          9.解析：A.如AlO  B.如C+FeOCO↑+Fe  C.如Br－Br2  D.如Fe3+Fe2＋
          答案：AD?
          10.C?
          二、11.FeCO3在空氣中加熱，因+2價(jià)鐵被空氣氧化而得不到FeO;而FeC2O4分解，產(chǎn)生的CO可作保護(hù)氣，防止FeO氧化。?
          12.（1）普通鐵粉（或鐵粉）  作為水蒸氣發(fā)生器（或用來(lái)產(chǎn)生水蒸氣）  防止水倒吸（或用作安全瓶）  氫氣?
          （2）固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）  6摩/升HCl?
          注：G中如填寫(xiě)酸性干燥劑或液體干燥劑，則此空不給分。?
          （3）ABE  （必須全對(duì)給一分，錯(cuò)、漏一個(gè)即不給分）?
          （4）加快氫氣產(chǎn)生的速度?
          （5）Fe3O4+4H23Fe+4H2O?
          (6)檢驗(yàn)氫氣的純度  點(diǎn)燃?xì)錃?
          13.(1)A.濃NaOH溶液  B.NH4Cl固體  C.堿石灰  X：NH3?
          （2）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O?
          2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O?
          14.(1)20.4%  (2)BaO?Fe2O3?
          15.Cu2O和Cu  w(Cu2O)=42.9%  w(Cu)=57.1%
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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