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（15分）工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

    Ⅰ、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。

MnFe₂O₄的制備：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如右表所示。

   （1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物質(zhì)

的量之比應(yīng)為 __________。

   （2）控制pH的操作中m的值為        。

Ⅱ、用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：

（3）由上可知，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式是__________________________。

（4）該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是_______________（填字母編號(hào)）。

A．過(guò)程簡(jiǎn)單、無(wú)污染    

B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

Ⅲ、工業(yè)上可用H₂、HCl在一定條件下通過(guò)下圖的循環(huán)流程制取太陽(yáng)能材料高純硅。

   （5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H₂的利用率均為75%。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H₂的體積比是___________________。

（15分）工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

    Ⅰ、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。

MnFe₂O₄的制備：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如右表所示。

   （1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物質(zhì)

的量之比應(yīng)為 __________。

   （2）控制pH的操作中m的值為         。

Ⅱ、用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：

（3）由上可知，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式是__________________________ 。

（4）該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是_______________（填字母編號(hào)）。

A．過(guò)程簡(jiǎn)單、無(wú)污染     

B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

Ⅲ、工業(yè)上可用H₂、HCl在一定條件下通過(guò)下圖的循環(huán)流程制取太陽(yáng)能材料高純硅。

   （5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H₂的利用率均為75%。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H₂的體積比是___________________。

工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

    Ⅰ、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。

MnFe₂O₄的制備：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如右表所示。

   （1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物質(zhì)

的量之比應(yīng)為 __________。

   （2）控制pH的操作中m的值為         。

Ⅱ、用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：

（3）由上可知，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式是__________________________ 。

（4）該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是_______________（填字母編號(hào)）。

A．過(guò)程簡(jiǎn)單、無(wú)污染     

B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

Ⅲ、工業(yè)上可用H₂、HCl在一定條件下通過(guò)下圖的循環(huán)流程制取太陽(yáng)能材料高純硅。

   （5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H₂的利用率均為75%。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H₂的體積比是___________________。

氯化銅(CuCl₂·2H₂O)中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)。為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示操作步驟進(jìn)行提純.

                                                       ↓蒸發(fā)結(jié)晶

↓CuCl₂·2H₂O(純)

氧化劑x與物質(zhì)Y的化學(xué)式分別是(已知完全成氫氧化物所需pH值：Fe³⁺為3.7，Cu²⁺為6.4，F(xiàn)e²⁺為9.6。)                                                 （    ）

A．H₂O₂、CuO  B．KMnO₄、Na₂O  C．NaClO、Cu(OH)₂   D．K₂Cr₂O₇、NaOH