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				Cu2+的物質(zhì)的量濃度為:0.075mol÷0.12L=0.625mol/L設(shè)被還原的Fe3+的物質(zhì)的量為x:根據(jù)Fe3+得電子數(shù)與Fe.Cu失電子數(shù)相等.列式為:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為

          1. A.
            0.15mol/L
          2. B.
            0.3mol/L
          3. C.
            0.225mol/L
          4. D.
            無法計算
          

			
          
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          在某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為

          1. A.
            0.15mol/L
          2. B.
            0.3mol/L
          3. C.
            0.225mol/L
          4. D.
            無法計算
          

			
          
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          在某100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.400 mol·L-1和0.100 mol·L-1，向該混合溶液中加入1.92 g銅粉，加熱使其充分反應(yīng)，若反應(yīng)前后溶液體積視作不變，反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

          1. A.
            0.15 mol·L-1
          2. B.
            0.225 mol·L-1
          3. C.
            0.3 mol·L-1
          4. D.
            0.6 mol·L-1
          

			
          
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          將8g鐵片放入100mL CuSO4溶液中充分反應(yīng)，當(dāng)溶液中Cu2+全部被置換后，將鐵片取出，經(jīng)洗凈、烘干，稱得其質(zhì)量變?yōu)?.2g，則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為

          1. A.
            0.5mol·L-1
          2. B.
            0.25mol·L-1
          3. C.
            0.125mol·L-1
          4. D.
            0.175mol·L-1
          

			
          
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          在某100mL混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/ L，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入2.56g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

          1. A.
            0.15mol/L
          2. B.
            0.3mol/L
          3. C.
            0.25mol/L
          4. D.
            無法計算
          

			
          
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          一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。
          答案：A?
          2.B  3.C?
          4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2
mol Fe3+。
          答案：C?
          5.C  6.A 
7.B  8.A  9.C 
10.AD?
          二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?
          12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
          （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
          (3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
          13.（1）Fe  Cl2  H2?
          (2)2Fe+3Cl22FeCl3
          (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
          (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
          14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?
          15.65 g  20.5%?
          16.（1）ac?
          (2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
           
          A%=≈33.3%
          (3)3－
          (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?
          Fe3O4、FeO 
6＜a＜8?
          Fe2O3、Fe3O4、FeO 
6＜a＜9
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案