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				例8.將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中.再投入7g鐵粉收集到1.68LH2.同時.Fe和Fe2O3均無剩余.為了中和過量的硫酸.且使溶液中鐵元素完全沉淀.共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL.則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為                           (       ).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為                                                   （     ）。
            
          A.1.5mol/L                B.0.5mol/L
            
          C.2mol/L                  D.1.2mol/L
          

			
          
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          將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為                                                   （          ）。
            
          A.1.5mol/L                B.0.5mol/L
            
          C.2mol/L                  D.1.2mol/L
          

			
          
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          將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為                                                  （    ）。
          A．1.5mol/LB．0.5mol/L
          		C．2mol/LD．1.2mol/L
          

			
          
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          將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再加入7g鐵共收集到1.68L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時鐵和Fe2O3均無剩余。向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共消耗4mol×L-1NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（�。�
          

          A．4mol×L-1　　　　　　　　  B．3mol×L-1　　　　　　　　  C．2mol×L-1　　　　　　　　  D．1mol×L-1
          

           
          

          

			
          
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          將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再加入7g鐵共收集到1.68L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時鐵和Fe2O3均無剩余。向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共消耗4mol×L-1NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（�。�
          

          A．4mol×L-1　　　　　　　　  B．3mol×L-1　　　　　　　　  C．2mol×L-1　　　　　　　　  D．1mol×L-1
          

           
          

          

			
          
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          一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。
          答案：A?
          2.B  3.C?
          4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2
mol Fe3+。
          答案：C?
          5.C  6.A 
7.B  8.A  9.C 
10.AD?
          二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?
          12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
          （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
          (3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
          13.（1）Fe  Cl2  H2?
          (2)2Fe+3Cl22FeCl3
          (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
          (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
          14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?
          15.65 g  20.5%?
          16.（1）ac?
          (2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
           
          A%=≈33.3%
          (3)3－
          (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?
          Fe3O4、FeO 
6＜a＜8?
          Fe2O3、Fe3O4、FeO 
6＜a＜9
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案