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				(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后.生成的不溶物的質(zhì)量是m.則每份試樣x中氧化銅的質(zhì)量為        .[思路]:本題第一問比較簡單.發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu.Fe+2H+=Fe2++H2↑			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          為了證明化學反應(yīng)有一定的限度，進行了如下探究活動：
          探究活動一：取5mL0.1 的KI溶液于試管，滴加0.1 的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
          探究活動二：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
          探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴，振蕩。
          (1)探究活動一和探究活動二的實驗現(xiàn)象分別為_______、_________。寫出探究活動一中的反應(yīng)的離子方程式___________________。 
          (2)在探究活動三中，實驗者的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3，來驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應(yīng)有一定的限度。但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想：
          猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+
          猜想二：生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色
          為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
          信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
          信息二：Fe3+可與反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，請你設(shè)計以下實驗驗證猜想： 
          ①各取2mL“探究活動三所得溶液”于試管A、B，請將相關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表： 
          

          ②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。 
          

			
          
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          NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況．
          （1）此消毒液可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3而變質(zhì)．寫出化學反應(yīng)方程式 ．
          （2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
          限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
          請完成下列實驗方案．
          

          


          
    所加試劑
            預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
試管A中加足量① ；
          試管B中加1%品紅溶液；
          試管C中加② ．          		
若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁．則消毒液部分變質(zhì)；
          ③ 則消毒液未變質(zhì)；
          ④ 則消毒液完全變質(zhì)．
          （3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：
          ①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
          ②滴定分析．將c mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入 （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)．當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
          滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
          ③計算．消毒液中NaClO的濃度為 mol?L-1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）．
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          NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
          


          （1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出化學反應(yīng)方程式                                                                 
。
          


          （2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
          


          


          限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1
KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
          


          請完成下列實驗方案。
          


          
 
          
  
  
              所加試劑
          
            		
  
  
                      預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          試管A中加足量①          
  ；
          
  
          試管B中加1%品紅溶液；
          
  
          試管C中加②              
  。 
          
            		
  
  
          若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì)；
          
  
          ③                          
  則消毒液未變質(zhì)；
          
  
          ④                        
  則消毒液完全變質(zhì)。
          
            		
 
          

          


           
          


          （3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：
          


          ①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
          


          ②滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入           
（填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
          


          滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO
+ Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；
          


          2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4
= K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4
+ 3H2O
          


          ③計算。消毒液中NaClO的濃度為         mol·L－1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。
          


           
          

			
          
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          NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
          （1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出化學反應(yīng)方程式                                                                 。
          （2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

          限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
          請完成下列實驗方案。
             所加試劑
          		           預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          試管A中加足量①          ；
          試管B中加1%品紅溶液；
          試管C中加②              。 
          		若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì)；
          ③                          則消毒液未變質(zhì)；
          ④                        則消毒液完全變質(zhì)。
           
          （3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：
          ①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
          ②滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入           （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
          滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；
          2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
          ③計算。消毒液中NaClO的濃度為        mol·L－1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。
          

			
          
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          NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況．
          （1）此消毒液可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3而變質(zhì)．寫出化學反應(yīng)方程式______．
          （2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
          限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
          請完成下列實驗方案．
              所加試劑            預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          試管A中加足量①______；
          試管B中加1%品紅溶液；
          試管C中加②______．          		若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁．則消毒液部分變質(zhì)；
          ③______則消毒液未變質(zhì)；
          ④______則消毒液完全變質(zhì)．
          （3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：
          ①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
          ②滴定分析．將c mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入______（填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)．當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
          滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
          ③計算．消毒液中NaClO的濃度為______mol?L-1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）．

          

			
          
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          一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。
          答案：A?
          2.B  3.C?
          4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2
mol Fe3+。
          答案：C?
          5.C  6.A 
7.B  8.A  9.C 
10.AD?
          二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?
          12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
          （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
          (3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
          13.（1）Fe  Cl2  H2?
          (2)2Fe+3Cl22FeCl3
          (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
          (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
          14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?
          15.65 g  20.5%?
          16.（1）ac?
          (2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
           
          A%=≈33.3%
          (3)3－
          (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?
          Fe3O4、FeO 
6＜a＜8?
          Fe2O3、Fe3O4、FeO 
6＜a＜9
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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