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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C三種常見物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物質(zhì)已略去）．

          （1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，請寫出A、B、C三種物質(zhì)中含有的同一種金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-
          ，反應④的離子方程式
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．
          （2）若A為一種金屬單質(zhì)時，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．請寫出③可能的離子方程式
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
            和工業(yè)冶煉A的化學方程式
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          （3）若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì)，C是一種既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，溶于水電離出兩種相同電子數(shù)的離子，B是工業(yè)上制取A、C的原料．實驗室保存少量單質(zhì)A的方法是
          通常將Na保存保存在煤油或石蠟油當中
          通常將Na保存保存在煤油或石蠟油當中
          ．寫出工業(yè)采用B制取C的離子方程式
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2↑
          ；
          （4）若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH＜7，將C通入A溶液中，pH值先增大后減�。�
          ①將C通入如圖2所示裝置中，可以制得強電解質(zhì)D的溶液，寫出氣體C發(fā)生的電極反應式
          2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+
          2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+

          ②該裝置中H+的作用是
          使電解質(zhì)溶液導電
          使電解質(zhì)溶液導電

          ③若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022時，左槽n（H+）的變化量為
          0.2mol
          0.2mol
          ．
          

			
          
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          I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）．
          表1
          

          


          
酸或堿
電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
          

          
CH3COOH
1.8×10-5
          

          
HNO2
4.6×10-4
          

          
HCN
5×10-10
          

          
HClO
3×10-8
          

          
NH3?H2O
1.8×10-5
          請回答下列問題：
          （1）上述四種酸中，酸性最弱的是
          HCN
          HCN
          （用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
          B
          B
          （填序號）．
          A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
          （2）CH3COONH4的水溶液呈
          中性
          中性
          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
          CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
          CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
          ，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
          c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
          （1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題．
          

          


          
t/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          ①試比較K1、K2的大小，K1_
          ＞
          ＞
           K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          c
          c
          （填序號字母）：
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
          ③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N2）正
          ＞
          ＞
          v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          
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          I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1                                      
            
            
                
          酸或堿
                       		      
          電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
                       		  
            
                
          CH3COOH
                       		      
          1.8×10-5
                       		  
            
                
          HNO2
                       		      
          4.6×10-4
                       		  
            
                
          HCN
                       		      
          5×10-10
                       		  
            
                
          HClO
                       		      
          3×10-8
                       		  
            
                
          NH3·H2O
                       		      
          1.8×10-5
                       		  
           
            
          請回答下列問題：
            
          （1）上述四種酸中，酸性最弱的是                  （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是          （填序號）。
            
          A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
            
          （2）CH3COONH4的水溶液呈          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
            
                                                             ，
            
           溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是                                             。
            
          II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
            
            
          （1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                           。
            
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
            
                 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。
            
            
                
          t/℃
                       		      
          200
                       		      
          300
                       		      
          400
                       		  
            
                
          K
                       		      
          K1
                       		      
          K2
                       		      
          0.5
                       		  
           
            
          ①試比較K1、K2的大小，K1_      K2（填寫“>”、“=”或“<”）。
            
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）：
            
                   a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
            
                   c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
            
          ③在400℃時， 當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v(N2)正_           _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）
          

			
          
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          I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1                                      
            
            
                
          酸或堿
                       		      
          電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
                       		  
            
                
          CH3COOH
                       		      
          1.8×10-5
                       		  
            
                
          HNO2
                       		      
          4.6×10-4
                       		  
            
                
          HCN
                       		      
          5×10-10
                       		  
            
                
          HClO
                       		      
          3×10-8
                       		  
            
                
          NH3·H2O
                       		      
          1.8×10-5
                       		  
           
            
          請回答下列問題：
            
          （1）上述四種酸中，酸性最弱的是                  （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是          （填序號）。
            
          A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
            
          （2）CH3COONH4的水溶液呈          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
            
                                                             ，
            
           溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是                                             。
            
          II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
            
            
          （1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                           。
            
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
            
                 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。
            
            
                
          t/℃
                       		      
          200
                       		      
          300
                       		      
          400
                       		  
            
                
          K
                       		      
          K1
                       		      
          K2
                       		      
          0.5
                       		  
           
            
          ①試比較K1、K2的大小，K1_      K2（填寫“>”、“=”或“<”）。
            
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）：
            
                   a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
            
                   c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
            
          ③在400℃時， 當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v(N2)正_           _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）
          

			
          
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          （12分）I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1                                     
          酸或堿
          		電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
          CH3COOH
          		1．8×10-5
          HNO2
          		4．6×10-4
          HCN
          		5×10-10
          HClO
          		3×10-8
          NH3·H2O
          		1．8×10-5
          請回答下列問題：
          上述四種酸中，酸性最弱的是                 （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是         （填序號）。
          A．升高溫度
          B．加水稀釋           
          C．加少量的CH3COONa固體
          D．加少量冰醋酸
          II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

          （1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                             。
          （2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。
          t/℃
          		200
          		300
          		400
          K
          		K1
          		K2
          		0．5
          ①試比較K1．K2的大小，K1_     K2（填寫“>”．“=”或“<”）。
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）：
          a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
          ③在400℃時， 當測得NH3和N2．H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol．3mol時，則該反應的v（N2）正_          _ v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”）
          

			
          
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          一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。
          答案：A?
          2.B  3.C?
          4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2
mol Fe3+。
          答案：C?
          5.C  6.A 
7.B  8.A  9.C 
10.AD?
          二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?
          12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
          （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
          (3)由反應2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
          13.（1）Fe  Cl2  H2?
          (2)2Fe+3Cl22FeCl3
          (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
          (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
          14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?
          15.65 g  20.5%?
          16.（1）ac?
          (2)設Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
           
          A%=≈33.3%
          (3)3－
          (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?
          Fe3O4、FeO 
6＜a＜8?
          Fe2O3、Fe3O4、FeO 
6＜a＜9
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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