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題目列表(包括答案和解析)

將1mol I₂（g）和2mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為

0.05mol/L

．
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是

③⑤

，則乙條件可能是

④

．（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關系是

4a+c=2b

．

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下列敘述正確的是（　�。�

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）

B．0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

C．0.2mol?L^-1HCl溶液與等體積0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol?L^-1的NaHCO₃溶液中c（H⁺）+c（H₂CO₃）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

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將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL 4mol?L^-1 HNO₃溶液（過量），充分反應后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為（　�。�

A．5.52g

B．（m+6.8）g

C．（m+2.55）g

D．（m+12.0）g

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在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）．反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：
（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）為

．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為

．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡

移動（填“向左”、“向右”或“不”），化學平衡常數(shù)K

填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

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23.25℃時，向25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂B溶液，曲線如圖所示，a＞12.5．回答下列問題：
（1）Na₂B溶液顯

堿性

（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是

B^2-+H₂O?HB^-+OH^-；HB^-+H₂O?H₂B+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是

．
A．c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L
B．c （Na⁺）+c （OH^- ）=c （H⁺）+c （HB^-）
C．c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ）
D．c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ）
（3）25℃時，試比較0.05mol/L NaHB溶液中c （B^2-）與 c （HB^- ）的大小并說明理由：

25℃時0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，說明HB^-的電離程度（HB^-?B^2-+H⁺）大于其水解程度（HB^-+H₂O?H₂B+OH^-），故c（B^2-）＞c（H₂B）

．

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一、1.解析：FeFe²^＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。