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				2:b=22.4:0.56    b=0.05(mol)設(shè)樣品FexOy中含F(xiàn)e3+為cmol,則由電荷守恒可得:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          分析下表中三種氣體物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          

          


          
物質(zhì)
質(zhì)量/g
體積
          

          
0℃，101kPa
20℃，101kPa
0℃，202kPa
          

          
H2
2
22.4
24.0
11.2
          

          
O2
32
22.4
24.0
11.2
          

          
CO2
44
22.3
23.9
11.2
          
                
          A、物質(zhì)的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積基本相同
          B、相同的條件下，體積相同的三種氣體，其質(zhì)量不同
          C、質(zhì)量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積一定不同
          D、相同的條件下，體積相同的三種氣體，因其質(zhì)量不同，所以氣體分子數(shù)目也不同
          

			
          
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          Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．

          請(qǐng)回答：
          （1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ．
          （2）①如圖1是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是
          輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開(kāi)止水夾K
          輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開(kāi)止水夾K
          ．
          ②氨氣使燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示）
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
          ．
          （3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫(huà)出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．
          ①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)污染．請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3CuO+2NH3
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          3CuO+2NH3
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          ．
          ②堿石灰的作用是
          吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測(cè)定
          吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測(cè)定
          ．
          ③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫(huà)出E裝置圖（要求 注明裝置中所加試劑名稱）
          ．
          Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過(guò)量HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol，則：①此時(shí)溶液中所含的NO3-為
          0.1+a
          0.1+a
          mol．
          ②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
          （0.02-0.5a）×22.4
          （0.02-0.5a）×22.4
           L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
          Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
          查閱資料知道：
          ①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
          ②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)：
          （1）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CuS+3O2
           高溫 
          .
           
          2CuO+2SO2
          2CuS+3O2
           高溫 
          .
           
          2CuO+2SO2
          ．
          （2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說(shuō)法正確的是
          BCD
          BCD

          A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在；
          B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；
          C．固體甲中若沒(méi)有Cu2O，則一定有Cu2S；
          D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
          

			
          
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          下列說(shuō)法正確的是　(　　)
          ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L
          ②0.5 mol H2所占體積為11.2 L
          ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積為22.4 L
          ④常溫常壓下,28 g CO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA
          ⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L?mol-1
          ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體的分子數(shù)相同
          A．①③⑤B．④⑥
          C．③④⑥D．①④⑥
          

			
          
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          下列說(shuō)法正確的是                                                                                

          


          ①標(biāo)況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L   ②0.5 mol H2所占體積為11.2 L    ③標(biāo)況下，1 mol H2O的體積為22.4 L     ④標(biāo)況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L     ⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol-1    
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同
          


          A．①③⑤       
B．④⑥           
C．③④⑥           
D．①④⑥
          


           
          

			
          
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          將56 g鐵粉和16 g硫粉隔絕空氣加熱，使其充分反應(yīng)并冷卻后，再加入適量鹽酸，最后可得氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          


          　A. 5.6
L            B. 11.2 L           C. 22.4 L        D. 44.8 L
          


           
          

			
          
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          一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。
          答案：A?
          2.B  3.C?
          4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2
mol Fe3+。
          答案：C?
          5.C  6.A 
7.B  8.A  9.C 
10.AD?
          二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?
          12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
          （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
          (3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
          13.（1）Fe  Cl2  H2?
          (2)2Fe+3Cl22FeCl3
          (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
          (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
          14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?
          15.65 g  20.5%?
          16.（1）ac?
          (2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
           
          A%=≈33.3%
          (3)3－
          (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?
          Fe3O4、FeO 
6＜a＜8?
          Fe2O3、Fe3O4、FeO 
6＜a＜9
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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