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aL bmol/L的適量濃HNO₃溶液中投入mg銅片，加熱Cu片完全反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體cL(不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄)，并測(cè)得反應(yīng)后的溶液中C(H⁺)=dmol/L (設(shè)溶液體積不變)。下列說法正確的是

A．c/22.4=ab-ad-m/32               B．m/64=ab-c/22.4     

C．a(chǎn)b=ad+c/22.4                    D．m/32=c/22.4

將1 mol 含鎂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO₃的稀溶液中，剛好完全反應(yīng)，NO為唯一還原產(chǎn)物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等。下列說法中正確的是

①合金含鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%②反應(yīng)中放出氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（1－a/3）× 22.4 L③反應(yīng)過程中最大沉淀質(zhì)量為（78－20a）g④反應(yīng)中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］mol

A．①②③        B．①②④　　　   C．①③④            D．②③④

通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少?gòu)U液排放對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)回收

K₂Cr₂O₇。實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－和少量Cr₂O₇^2－）回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)₃+OH^－=CrO₂^－+2H₂O；

②2CrO₂^－+3H₂O₂+2OH^－=2CrO₄^2－+4H₂O；

③H₂O₂在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。

（1）實(shí)驗(yàn)中所用KOH濃度為6 mol·L^－1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L^－1 的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有    。

（2）由于含鉻廢液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽濾時(shí)可用    代替布氏漏斗；抽濾過程

中要及時(shí)觀察吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為    。

（3）濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是    。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K₂Cr₂O₇，其目的是    。

（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①    、②    。

（5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

①若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為        （設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

②若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將：        （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

將1 mol 含鎂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO₃的稀溶液中，剛好完全反應(yīng)，NO為唯一還原產(chǎn)物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等。下列說法中正確的是
①合金含鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%②反應(yīng)中放出氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（1－a/3）× 22.4 L③反應(yīng)過程中最大沉淀質(zhì)量為（78－20a）g④反應(yīng)中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］mol