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				原Fe2(SO4)3和物質(zhì)的量濃度為0.02mol/0.2L=0.1mol/L例3.mg 鐵粉與一定量的HNO3在一定條件下充分反應(yīng),將生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況nL氧氣混合,恰好能被水完全吸收,m和n的關(guān)系是什么?[思路]此題看起來,涉及的化學(xué)反應(yīng)相當(dāng)復(fù)雜,因HNO3的濃度和用量不同,生成Fe(NO3)3還是Fe(NO3)2不能確定,HNO3的還原產(chǎn)物是NO還是NO2也不能確定.所以消耗的氧氣也無從下手求出.但是從始態(tài)和終態(tài)來看,HNO3的還原產(chǎn)物與氧氣混合后,最終還是生成HNO3,這樣消耗的氧氣相當(dāng)于把mg鐵粉氧化成+2價(jià)或+3價(jià)化合物,用極端思考法很容易求出.  [解析]:假設(shè)HNO3為稀的,鐵與HNO3反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是+2,  則有: 3 Fe +8 HNO3= 3 Fe(NO3)2  + 2 NO↑+ 4 H2O  (1)      4NO +3O2 +2H2O=4HNO3           (2)得:2Fe + O2 +4HNO3= 2Fe(NO3)2 +2H2O  可改寫為 : 2Fe + O2 +4HNO3  = 2FeO + 4HNO3        即: 2Fe + O2  =2FeO  同理可得 : 4Fe +3O2=2Fe2O3 問題便得以解決即 :當(dāng)鐵被氧化為+2價(jià)時(shí).由電子得失守衡得:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba（OH）2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）．下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、圖中A點(diǎn)溶液的pH=1B、生成沉淀的最大質(zhì)量為2.33gC、原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD、當(dāng)V[Ba（OH）2（aq）]=10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
          

			
          
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          室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說法正確的是
          A．圖中A點(diǎn)溶液的pH=1
          B．生成沉淀的最大質(zhì)量為2.33g
          C．原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
          D．當(dāng)[Ba(OH)2(aq)]=10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO═BaSO4↓
           
          

			
          
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          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是

          1. A.
            標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2含有的分子數(shù)為1 NA
          2. B.
            常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
          3. C.
            常溫常壓下，48 g O2和 O3的混合物所含的氧原子數(shù)為3 NA
          4. D.
            物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA
          

			
          
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          今有a?鹽酸、b?硫酸、c?醋酸三種酸：（以下均用字母序號(hào)回答）
          （1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
          c＞a=b
          c＞a=b
          ．
          （2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
          b＞a=c
          b＞a=c
          ．
          （3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是
          c＞a＞b
          c＞a＞b
          ．
          

			
          
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          （12分）今有①鹽酸  ②硫酸 ③醋酸三種酸：
          （1）在同體積，同PH的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是____________    
          （2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粉，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是____________    
          （3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L—1的三種酸溶液的PH由大到小的順序是____________   _；如果取等體積的0.1 mol·L—1的三種酸溶液，用0.1 mol·L—1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗溶液的體積由大到小的順序是____________   ___（以上均用酸的序號(hào)填寫）。
           
          

			
          
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          一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。
          答案：A?
          2.B  3.C?
          4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2
mol Fe3+。
          答案：C?
          5.C  6.A 
7.B  8.A  9.C 
10.AD?
          二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?
          12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
          （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
          (3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
          13.（1）Fe  Cl2  H2?
          (2)2Fe+3Cl22FeCl3
          (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
          (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
          14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?
          15.65 g  20.5%?
          16.（1）ac?
          (2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
           
          A%=≈33.3%
          (3)3－
          (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?
          Fe3O4、FeO 
6＜a＜8?
          Fe2O3、Fe3O4、FeO 
6＜a＜9
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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