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				則生成銅:0.04mol×64g/mol=2.56g			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?河北模擬）當(dāng)硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原的產(chǎn)物也不同．請回答下列問題：
          （1）金屬Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時無氣體產(chǎn)生，那么硝酸的還原產(chǎn)物為
          NH3
          NH3
          （填化學(xué)式）．
          （2）某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均勻混合而成（忽略溶液的體積變化）．將其分成兩等份，分別與銅和鐵反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO，則最多能溶解
          0.3
          0.3
           mol Cu和
          16.8
          16.8
          g Fe．
          （3）200mL 16mol?L-1的濃硝酸與3.2g Cu反應(yīng)，反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物只有NO2，則反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氣體的體積為
          2.24L
          2.24L
          （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶液中c（H+）：c（NO-3）=
          30：31
          30：31
          （忽略HNO3的揮發(fā)）．
          （4）用試管將（3）反應(yīng)產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的
          1
          3
          1
          3
          ．試管中的液體的物質(zhì)的量濃度為
          0.04mol/L
          0.04mol/L
          ．（假設(shè)試管中的液體不對外擴散，此反應(yīng)條件下1mol氣體的體積為25.0L．如果NO2中混有N2O4氣體，試管中的液體的物質(zhì)的量濃度將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          
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          某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液測定中和熱．測定中和熱的實驗裝置如圖1所示．

          （1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
          NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
          NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
          ．
          （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，數(shù)據(jù)如下表所示：
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

          


          
 溫度
 起始溫度t1/℃
 終止溫度
          t1/℃          		
 溫度差
          （t2-t1）t1/℃
          

          
 實驗次數(shù)
 H2SO4
NaOH 
平均值 
          

          
 1
 26.2
 26.0
 26.1
 30.1

          4.0
          4.0
           
          

          
 2
 27.0
 27.4
 27.2
 33.3
          

          
 3
 25.9
 25.9
 25.9
 29.8
          

          
 4
 26.4
 26.2
 26.3
 30.4
          ②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則生成1molH2O的△H=
          -53.5kJ/mol
          -53.5kJ/mol
           kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
          ③上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
          ①②③④
          ①②③④
          （填字母）．
          ①室溫低于10℃時進行實驗，②在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，④實驗時用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒．
          （3）將V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是
          BC
          BC

          A  做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
          B  該實驗表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能
          C  NaOH溶液的濃度約為1.2mol/L
          D  該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
          

			
          
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          在一定條件下，16g A恰好能跟20g B完全反應(yīng)，生成C和4.5g D；若在相同條件下，將 8g A和15g B反應(yīng)時，則生成D和0.125mol的C，則物質(zhì)C的摩爾質(zhì)量是（　�。�
          

			
          
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          下列敘述中正確的是                                                                     （   
）
          


          A．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0．2 g H2，則電路中通過0．2
mol電子
          


          B． 常溫常壓下，1 mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)為10 NA
          


          C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L NO與11．2
L 02混合后氣體分子數(shù)為0．75 NA
          


          D．l mol Na202，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
          


           
          

			
          
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          為了測定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是
          


          A．上述測定不能達(dá)到實驗?zāi)康?nbsp;     
B．剩余的7.48g金屬為銅  
          


          C．共生成NO氣體
0.04mol          D．該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%
          


           
          

			
          
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          一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。
          答案：A?
          2.B  3.C?
          4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2
mol Fe3+。
          答案：C?
          5.C  6.A 
7.B  8.A  9.C 
10.AD?
          二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?
          12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
          （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
          (3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
          13.（1）Fe  Cl2  H2?
          (2)2Fe+3Cl22FeCl3
          (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
          (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
          14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?
          15.65 g  20.5%?
          16.（1）ac?
          (2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
           
          A%=≈33.3%
          (3)3－
          (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?
          Fe3O4、FeO 
6＜a＜8?
          Fe2O3、Fe3O4、FeO 
6＜a＜9
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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