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				觀察兩個(gè)反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn).若生成同樣的FeSO4.②式消耗的鐵更多.假設(shè)0.1molFeSO4全部為②式產(chǎn)生.則此時(shí)消耗的鐵將達(dá)最大量為a.            Fe  -   FeSO4           1mol       1mol			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          硅酸鈉是硅酸鹽的代表物，教材中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了硅酸鈉與酸的反應(yīng)和硅酸鈉的防火性．在教材實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我們適當(dāng)拓展，整合實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硅酸鈉的性質(zhì)．
          

          [實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/FONT>]探究硅酸鈉的性質(zhì)
          

          [實(shí)驗(yàn)原理]硅酸鈉可以與酸反應(yīng)
          

          [實(shí)驗(yàn)儀器]試管、膠頭滴管、分液漏斗、導(dǎo)管、洗氣瓶、燒杯、濾紙、激光筆、玻璃片、表面器皿等
          

          [選用藥品]飽和硅酸鈉溶液、1 mol/L鹽酸、石灰石、飽和碳酸氫鈉溶液、酚酞溶液、蒸餾水、氯化鈣溶液、飽和碳酸鈉溶液等
           

          [實(shí)驗(yàn)步驟](1)按下圖所示安裝實(shí)驗(yàn)裝置．
           

           

          (2)檢驗(yàn)裝置氣密性：在B、C、D中裝入適量蒸餾水，浸沒導(dǎo)管口，關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈微熱燒瓶，若觀察到B、C、D的導(dǎo)管口都產(chǎn)生氣泡，停止微熱，D燒杯中的導(dǎo)管形成一段水柱，表明裝置的氣密性良好．
           

          (3)裝入藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．觀察現(xiàn)象并填寫下表：
           

           

          酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．
           

          (4)在另一只燒杯E中裝入飽和硅酸鈉溶液，與D燒杯做對照實(shí)驗(yàn)：在暗處，用激光筆照射D、E燒杯里的液體，觀察現(xiàn)象．
           

          現(xiàn)象及結(jié)論：可以觀察到D燒杯的液體發(fā)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明生成的硅酸在水中形成的是膠體．
           

          (5)取甲、乙兩支試管，分別裝入相同體積的飽和硅酸鈉溶液，甲中加入幾滴鹽酸、乙中加入幾滴氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象．然后分別加入足量的氫氧化鈉溶液，再觀察現(xiàn)象．
           

          現(xiàn)象及結(jié)論：甲中出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀溶解；乙中也出現(xiàn)白色沉淀，但沉淀不溶解．有關(guān)的化學(xué)方程式為Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3(膠體)＋2NaCl，H2SiO3＋2NaOHNa2SiO3＋2H2O，Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaCl．
           

          (6)取兩塊玻璃片，在一塊玻璃片上滴幾滴飽和硅酸鈉溶液，將另一塊玻璃片蓋在上面，片刻后，移動玻璃片，觀察現(xiàn)象．
           

          現(xiàn)象：兩塊玻璃片粘在一起，不能移動．
           

          (7)取三張分別被蒸餾水、飽和硅酸鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液充分浸泡過的濾紙(分別記為A、B、C)，取出稍瀝干(不再滴液)后同時(shí)分別放在酒精燈火焰上點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象．
           

           

          [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)說明硅酸鈉可以溶于水，它的水溶液呈堿性且具有粘合性、防火性；硅酸鈉與碳酸、鹽酸等酸反應(yīng)會生成硅酸，硅酸是弱酸，難溶于水，在水中可以形成膠體．硅酸鈣難溶于水．
           

          [問題與討論](1)如果拆掉上述實(shí)驗(yàn)裝置B，能否證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)？
           

          (2)硅酸鈉溶液為什么俗稱“泡花堿”？ 

          (3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)探究硅酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)弱．簡述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論． 

          

          

			
          
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          （15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
                 Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，
                  發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
                 回答下列問題：
             （1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）
                        ① 化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變
                        ③ 有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成        ④ C的濃度保持不變
             （2）根據(jù)試驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）
             （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
                  ① 若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
                  ② 平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ；
                  ③ 若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為          
            Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
          ①pH＝11的氨水b L； ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3mol/L 氨水c L；
          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
          試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的順序是：                (填編號)。
          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
          （2）下列敘述不正確的是        （填字母）
            A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
            B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
            C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
           
          

			
          
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          （15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，
          發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
          回答下列問題：
          （1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號）
          ①化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
          ③有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
          （2）根據(jù)試驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
          （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
          ①若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
          ②平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ；
          ③若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為          
          Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
          ①pH＝11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
          試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              
          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，兩溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                (填編號)。
          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
          （2）下列敘述不正確的是       （填字母）
           A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
           B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
           C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          

			
          
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          （15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          


                 Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，
          


                  發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    
△H = QKJ/mol
          


                 回答下列問題：
          


             （1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             
（填序號）
          


                        ① 化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變
          


                        ③ 有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成        ④ C的濃度保持不變
          


             （2）根據(jù)試驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）
          


             （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
          


                  ① 若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         
；
          


                  ② 平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              
；
          


                  ③ 若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為          

          


            Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
          


          ①pH＝11的氨水b L； ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3
mol/L 氨水c L；
          


          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
          


          試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              

          


          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
          


          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          


          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)
由大到小的順序是：                
(填編號)。
          


          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
          


          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        
；
          


          （2）
下列敘述不正確的是        （填字母）
          


            A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
          


            B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
          


            C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          


           
          

			
          
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          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
            
                 Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，
            
                  發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol
            
                 回答下列問題：
            
             （1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是              （填序號）
            
                 ① 化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)=3v(B)  ② 混合氣體的密度保持不變
            
                 ③ 有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成    ④ C的濃度保持不變
            
             （2）根據(jù)試驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）
            
             （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
            
                  ① 若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=          ；
            
                  ② 平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為               ；
            
                  ③ 若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為           
            
                 Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
            
          ①pH＝11的氨水b L； ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L；
            
          ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
            
          試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是               
            
          A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
            
          （2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） ?? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
            
          （3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的順序是：                 (填編號)。
            
          Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
            
          （1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                         ；
            
          （2） 下列敘述不正確的是        （填字母）
            
            A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
            
            B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
            
            C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
          

			
          
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          一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。
          答案：A?
          2.B  3.C?
          4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2
mol Fe3+。
          答案：C?
          5.C  6.A 
7.B  8.A  9.C 
10.AD?
          二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?
          12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
          （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
          (3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
          13.（1）Fe  Cl2  H2?
          (2)2Fe+3Cl22FeCl3
          (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
          (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
          14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?
          15.65 g  20.5%?
          16.（1）ac?
          (2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
           
          A%=≈33.3%
          (3)3－
          (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?
          Fe3O4、FeO 
6＜a＜8?
          Fe2O3、Fe3O4、FeO 
6＜a＜9