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				[思路]:在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入鐵粉后.Fe3+和Cu2+均可與鐵發(fā)生反應(yīng).但由于氧化性Fe3+>Cu2+.所以Fe應(yīng)首先還原Fe3+.即首先發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+.但不可以只發(fā)生此反應(yīng).原因有二:第一是若只發(fā)生此反應(yīng)則說(shuō)明鐵粉較少.已完全反應(yīng)無(wú)剩余.則不可能有5.2g不溶物,第二.若只發(fā)生此反應(yīng)可依此反應(yīng)計(jì)算出生成的FeSO4為(6g÷56g/mol)×3=0.32mol>0.1mol.通過以上分析.可以看出.Fe在把全部的Fe3+還原后.不發(fā)生了還原Cu2+的反應(yīng).此時(shí)的Fe是否有剩余呢?也就是余5.2g固體中肯定有Cu.是否含F(xiàn)e呢?這就是此題的關(guān)鍵所在.需通過計(jì)算推導(dǎo)確定.[解析]:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4    ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強(qiáng)。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
          


          A．FeS、Al(OH)3和S                            
B．Fe(OH)3和Al(OH)3  
          


          C．Fe2S3和 Al(OH)3                             
D．Al2S3、FeS和S
          


           
          


           
          

			
          
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          已知：Fe2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強(qiáng)。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
          


          A．Fe2S3和 Al(OH)3          
 B．Fe(OH)3和Al(OH)3  
          


          C．FeS、Al(OH)3 和S     
    D．Al2S3、FeS和S
          


           
          

			
          
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          已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強(qiáng)。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
            
          A．FeS、Al(OH)3和S                             B．Fe(OH)3和Al(OH)3  
            
          C．Fe2S3和 Al(OH)3                               D．Al2S3、FeS和S
          

			
          
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          已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2—的能力大于結(jié)合OH—的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強(qiáng)。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（   ）
          


          A．FeS、Al(OH)3和S           B．Fe(OH)3和Al(OH)3
          


          C．Fe2S3和 Al(OH)3              
  D．Al2S3、FeS和S
          


           
          

			
          
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           已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
          


          A．Al2S3、FeS和S                               
B．Fe(OH)3和Al(OH)3 

          


          C．Fe2S3和 Al(OH)3                              
D． FeS、Al(OH)3和S
          


           
          

			
          
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          一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。
          答案：A?
          2.B  3.C?
          4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2
mol Fe3+。
          答案：C?
          5.C  6.A 
7.B  8.A  9.C 
10.AD?
          二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?
          12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
          （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
          (3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
          13.（1）Fe  Cl2  H2?
          (2)2Fe+3Cl22FeCl3
          (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
          (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
          14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?
          15.65 g  20.5%?
          16.（1）ac?
          (2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
           
          A%=≈33.3%
          (3)3－
          (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?
          Fe3O4、FeO 
6＜a＜8?
          Fe2O3、Fe3O4、FeO 
6＜a＜9
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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