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練習(xí)冊(cè)

練習(xí)冊(cè)
試題

K=10-2.91二聚體是借OH-為橋把2個(gè)Fe3+連結(jié)起來形成的多核絡(luò)離子.溶液的PH越高.水解聚合的傾向越大.最后逐漸形成膠體.析出紅綜色水合氧化鐵沉淀.3．例題精講例1.把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中.充分反應(yīng)后.溶液中大量存在的金屬陽離子是 ( )A.只有Fe2+ B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+思路與解析:濃硝酸具有強(qiáng)氧化性.熱的濃硝酸可將Fe和Cu分別氧化成Fe3+和Cu2+.過量的鐵又與Fe2+和Cu2+反應(yīng)生成Fe2+和Cu.所以充分后.溶液中大量存在的金屬陽離子為Fe2+.故選A. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（15分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素A－K在表中的位置，

族周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D
3	E		F	G			K

請(qǐng)回答下列問題：
（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。（用元素符號(hào)表示）
（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________________。（用元素符號(hào)表示）
（3 E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_____________________
（4）在B所形成的化合物HCHO、CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有____________；（寫結(jié)構(gòu)式，兩種）
（5）由A、B、C、D、E元素中某幾種組成的10電子微粒子中，含配位鍵的分子或離子有_________、_________；（寫化學(xué)式）
（6）由F和K兩種元素組成的化合物中，其化學(xué)鍵類型為______________。（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”），該化合物的二聚體的分子式為Al₂Cl₆，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)是______________。

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（15分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素A－K在表中的位置，

族周期	IA		0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D
3	E		F	G			K

請(qǐng)回答下列問題：

（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。（用元素符號(hào)表示）

（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________________。（用元素符號(hào)表示）

（3 E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_____________________

（4）在B所形成的化合物HCHO、CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有____________；（寫結(jié)構(gòu)式，兩種）

（5）由A、B、C、D、E元素中某幾種組成的10電子微粒子中，含配位鍵的分子或離子有_________、_________；（寫化學(xué)式）

（6）由F和K兩種元素組成的化合物中，其化學(xué)鍵類型為______________。（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”），該化合物的二聚體的分子式為Al₂Cl₆，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)是______________。

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Ⅰ．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為    ．
（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：    ．
Ⅱ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    ．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O₂的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1molO₂同時(shí)生成2molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)	CO	H₂	CH₃OH
濃度	0.9	1.0	0.6

①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=    ．
②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H    0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此時(shí)v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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Ⅰ．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

．
（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：

2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ?mol^-1

2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ?mol^-1

．
Ⅱ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

abc

abc

．
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O₂的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1molO₂同時(shí)生成2molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)	CO	H₂	CH₃OH
濃度（mol?L^-1）	0.9	1.0	0.6

①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=

2

3

L²?moL^-2（或0.67L²?moL^-2）

2

3

L²?moL^-2（或0.67L²?moL^-2）

．
②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此時(shí)v_正

=

=

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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Ⅰ．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______．
（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：______．
Ⅱ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O₂的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1molO₂同時(shí)生成2molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)	CO	H₂	CH₃OH
濃度（mol?L^-1）	0.9	1.0	0.6

①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=______．
②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H______0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此時(shí)v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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一、1.解析：FeFe²^＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。

答案：A?

2.B 3.C?

4.解析：根據(jù)2Fe³⁺+Fe===3Fe²^＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe²^＋，還消耗2 mol Fe³⁺。

答案：C?

5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.AD?

二、11.Fe₂O₃ CO和H₂ Fe₃O₄、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H^＋===3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O?

(3)由反應(yīng)2HNO₃＋NO===3NO₂＋H₂O知，在濃HNO₃中不可能生成NO?

13.（1）Fe Cl₂ H₂?

(2)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(3)2HCl+Fe===FeCl₂+H₂↑?

(4)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃?

14.（1）Fe FeCl₃ FeCl₂ Fe(OH)₃ Fe₂O₃ (2)略?

15.65 g 20.5%?

16.（1）ac?

(2)設(shè)Fe₂O₃原有n₀ mol，還原百分率為A%，則有?

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe₂O₃、Fe₃O₄ 8＜a＜9?

Fe₃O₄、FeO 6＜a＜8?

Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO 6＜a＜9

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