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        1. 2[Fe(H2O)6]3+ [Fe2(H2O)8(OH) 2]4++2H3O+ 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,某同學(xué)擬對(duì)其原理及條件進(jìn)行探究:

          (1)該同學(xué)準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品:20%NaCl溶液、蒸餾水、酚酞試液、KSCN溶液、新制氯水、純鐵絲、碳棒、U形管、導(dǎo)線等;請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證鋼鐵吸氧腐蝕的電極產(chǎn)物,簡(jiǎn)述操作過程并寫出溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

          (2)該同學(xué)查閱有關(guān)資料知:氧氣在液滴的表面和中心濃度不同;Fe2+遇K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:3Fe2++2[Fe(CN)63-====Fe3[Fe(CN)62↓(藍(lán)色)。該同學(xué)在一塊光潔無銹的鐵板上滴2滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的NaCl溶液,在空氣中放置幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)鹽水滴

          邊緣溶液顯紅色,鹽水與鐵板的接觸面中心出現(xiàn)藍(lán)色不溶物(見圖示)。

          試判斷該實(shí)驗(yàn)是否是鐵的吸氧腐蝕。

          若是,請(qǐng)寫出正極反應(yīng)方程式:___________________________________________________。

          若否,指出產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:___________________________________________________。

          (3)將一銅棒、碳棒用導(dǎo)線連接后,插入內(nèi)盛20%氯化鈉溶液的U形管中,請(qǐng)根據(jù)此裝置在下面兩項(xiàng)中擇一回答:

          ①若不是原電池,請(qǐng)說明原因:_________________(如果回答此題,下面的②不用回答)。

          ②若是原電池,現(xiàn)要求利用此裝置(電極材料、溶液濃度均不變),采取適當(dāng)?shù)拇胧﹣硖岣唠姵氐姆烹娦,該操作可以是_________________。

          (4)目前我國(guó)許多大型銅質(zhì)文物露天放置腐蝕嚴(yán)重,在不影響觀瞻效果的條件下,除用加保護(hù)層法保護(hù)外,請(qǐng)你再提出一項(xiàng)簡(jiǎn)單而有效的保護(hù)方法并簡(jiǎn)述其保護(hù)原理:

          _____________________________________________________________________。

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          (2011?松江區(qū)模擬)工業(yè)上采用硫化鈉-石灰鐵鹽法處理高砷廢水(砷的主要存在形式為H3AsO3)取得了很好的效果.實(shí)現(xiàn)了廢水處理過程的“三廢”零排放.其主要工藝流程如下:

          已知:①亞砷酸(H3AsO3)還原性較強(qiáng),易被氧化為砷酸(H3AsO4
          ②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽[如Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)]
          請(qǐng)回答以下問題:
          (1)廢氣的主要成分為
          H2S
          H2S
          ,通過與石灰發(fā)生
          中和反應(yīng)(或復(fù)分解反應(yīng))
          中和反應(yīng)(或復(fù)分解反應(yīng))
          反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)被吸收.
          (2)寫出一級(jí)沉砷過程中生成雌黃的離子方程式:
          2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O(或2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-;H++OH-=H2O)
          2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O(或2H3AsO3+3S2-=As2S3↓+6OH-;H++OH-=H2O)

          (3)濾液A中,除了有Na2SO4、H2SO4以外,還有溶質(zhì)
          H3AsO3
          H3AsO3

          (4)二級(jí)沉砷過程中使用雙氧水的目的有
          ABC
          ABC

          A.將三價(jià)砷氧化為五價(jià)砷,以提高除砷效果
          B.將Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀,以加速懸浮物的沉降
          C.作綠色氧化劑,不引進(jìn)新的雜質(zhì)
          (5)過濾操作常用的玻璃儀器有:
          漏斗、燒杯、玻璃棒
          漏斗、燒杯、玻璃棒

          (6)濾渣B的主要成分有
          FeAsO4、Ca3(AsO42、Ca3(AsO32、Fe(OH)3、CaSO4
          FeAsO4、Ca3(AsO42、Ca3(AsO32、Fe(OH)3、CaSO4
          (寫兩種,用化學(xué)式表示).

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          電鍍含鉻廢水的處理方法較多.
          Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性較強(qiáng).為回收利用,通常采用如下流程處理:

          已知:
          (1)Cr(OH)3
          NaOH
          NaCrO2
          Cl2
          Na2CrO4
          酸化
          Na2Cr2O7
          (2)Cu(OH)2能溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
          請(qǐng)回答:(1)操作Ⅰ的名稱
          過濾
          過濾
          ,上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外,還有
          玻璃棒
          玻璃棒

          (2)濾渣Ⅰ的主要成分為
          Cu(OH)2、Fe(OH)3
          Cu(OH)2、Fe(OH)3
          (寫化學(xué)式),試劑乙的名稱
          氨水
          氨水

          (3)加入試劑甲的目的
          將Fe2+氧化成Fe3+
          將Fe2+氧化成Fe3+

          (4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式
          AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
          AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

          Ⅱ.酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在.工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水:①往廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻;②用Fe為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過一段時(shí)間,最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生;③過濾回收沉淀,廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn).
          (5)電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極?
          不能
          不能
          (填“能”或“不能”),理由是
          因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)
          因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)

          (6)已知某含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L,處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L.處理該廢水1000m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),至少消耗鐵的質(zhì)量為
          336
          336
          kg.

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          電鍍廣泛地應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中.在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+ Fe3+和Al3+等,且酸性較強(qiáng).為回收利用鉻元素,此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理:

          已知:(1)鉻元素有以下循環(huán)過程:
          (2)Cu(OH)2能溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)加入試劑甲的目的:
          將Fe2+氧化成Fe3+
          將Fe2+氧化成Fe3+

          (2)試劑乙的名稱:
          氨水
          氨水
          ,試劑丙的化學(xué)式:
          Cl2
          Cl2

          (3)上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,則進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器有
          燒杯、漏斗、玻璃棒
          燒杯、漏斗、玻璃棒

          (4)濾渣I的主要成分為
          Cu(OH)2、Fe(OH)3
          Cu(OH)2、Fe(OH)3
          (寫化學(xué)式).
          (5)在鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)①中每反應(yīng)掉1mol H2O2同時(shí)消耗H+數(shù)目為:
          8
          3
          ×6.02×1023
          8
          3
          ×6.02×1023

          (6)鉻元素循環(huán)過程的反應(yīng)⑥的離子方程式:
          2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
          2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
          ;廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式
          2H2O+A1O2-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
          2H2O+A1O2-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

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          FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO33、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4∶1∶4時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為()。
          A.1∶6          B.2∶15       C.2∶3        D.16∶25

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          一、1.解析:FeFe2Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

          答案:A?

          2.B  3.C?

          4.解析:根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2知,消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2,還消耗2 mol Fe3+。

          答案:C?

          5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

          二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

          12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

          (2)3Fe+2NO+8H===3Fe2+2NO↑+4H2O?

          (3)由反應(yīng)2HNO3+NO===3NO2+H2O知,在濃HNO3中不可能生成NO?

          13.(1)Fe  Cl2  H2?

          (2)2Fe+3Cl22FeCl3

          (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

          (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

          14.(1)Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

          15.65 g  20.5%?

          16.(1)ac?

          (2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol,還原百分率為A%,則有?

           

          A%=≈33.3%

          (3)3-

          (4)Fe2O3、Fe3O4  8<a<9?

          Fe3O4、FeO  6<a<8?

          Fe2O3、Fe3O4、FeO  6<a<9

           


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