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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				這個(gè)平衡的pK=9.5.水解的程度很小.溶液近于中性.Fe3+在酸性溶液中.通常以淡紫色的［Fe(H2O)6］3+形式存在.三氯化鐵以及其他+3價(jià)鐵鹽溶于水后都發(fā)生顯著的水解.實(shí)質(zhì)是+3價(jià)水合鐵離子的水解.只有在PH=0左右時(shí).才有［Fe(H2O)6］3+存在(但由于有陰離子的存在.會(huì)生成其他的絡(luò)離子.影響淡紫色的觀察).當(dāng)PH為2-3時(shí).水解趨勢(shì)很明顯.它們的水解平衡如下:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？
          


          環(huán)節(jié)一：理論推測(cè) 
          


          部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是        
。
          


          部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
          


          環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
          


          在大試管中加適量鐵粉，加入10
mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
          


          實(shí)驗(yàn)1：
          


          
 
          
  
  
          試管
          
            		
  
  
          操作
          
            		
  
  
          現(xiàn)象
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          先向試管中加入2 mL
  FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管
          
            		
  
  
          溶液為黃色
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          先向試管中加入2 mL
  FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管
          
            		
  
  
          溶液為黃色
          
            		
 
          

          


           
          


          環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
          


          （1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為        。
          


          同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：
          


          實(shí)驗(yàn)2：
          


          
 
          
  
  
          操作
          
            		
  
  
          應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
  
           
          
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           
          


          （2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論：
          


          可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
          


          可能2：             
。
          


          實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因。
          


          
 
          
  
  
          操作
          
            		
  
  
          現(xiàn)象
          
            		
 
          
 
          
  
  
          向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5
  mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加KSCN 溶液
          
            		
  
  
          靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色
          
            		
 
          

          


           
          


          同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：
          


          實(shí)驗(yàn)4：
          


          
 
          
  
  
          操作
          
            		
  
  
          現(xiàn)象
          
            		
 
          
 
          
  
  
          向另一支試管中加入2
  mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL
  乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加KSCN 溶液
          
            		
  
  
          靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無(wú)色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒(méi)有出現(xiàn)淺紅色
          
            		
 
          

          


           
          


          你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是             
。 
          


          同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。
          


          （3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+
的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：        
。
          


           
          

			
          
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          某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？
          環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)
          部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是
           
          ．
          部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能．他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱．
          環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
          在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
          實(shí)驗(yàn)1：
          

          


          
試管
操作
現(xiàn)象
          

          
①
先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管
溶液為黃色
          

          
②
先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管
溶液為黃色
          環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
          （1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為
           
          ．
          同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論．請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)2：
          

          


          
操作
應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
          

          

           
          		

           
          （2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論：
          可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色．
          可能2：
           
          ．
          實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因．
          

          


          
操作
現(xiàn)象
          

          
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液
靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色
          同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：
          實(shí)驗(yàn)4：
          

          


          
操作
現(xiàn)象
          

          
向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液
靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無(wú)色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒(méi)有出現(xiàn)淺紅色
          你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是
           
          ．
          同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很�。�
          （3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
           
          ．
          

			
          
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          某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)教材中Fe2+氧化為Fe3+的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問(wèn)題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？
          環(huán)節(jié)一：理論推測(cè)
          部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是______．
          部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能．他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱．
          環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
          在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
          實(shí)驗(yàn)1：
          試管操作現(xiàn)象
          ①先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為黃色
          ②先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管溶液為黃色
          環(huán)節(jié)三：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
          （1）同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說(shuō)明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為_(kāi)_____．
          同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論．請(qǐng)你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)2：
          操作應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
          ____________
          （2）該小組同學(xué)對(duì)②中溶液呈黃色的原因展開(kāi)了討論：
          可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色．
          可能2：______．
          實(shí)驗(yàn)3：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定可能的原因．
          操作現(xiàn)象
          向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層溶液幾乎無(wú)色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色
          同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明是“可能2”成立，同學(xué)丁認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4：
          實(shí)驗(yàn)4：
          操作現(xiàn)象
          向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無(wú)色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒(méi)有出現(xiàn)淺紅色
          你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)4設(shè)計(jì)的主要目的是______．
          同學(xué)丁根據(jù)實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很�。�
          （3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______．
          

			
          
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          【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖見(jiàn)下：

          （1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程
          ③
          ③
          （填寫(xiě)序號(hào)）
          ①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化
          FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          沉淀．
          （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加
          石灰
          石灰
          后加
          純堿
          純堿
          ，原因是
          過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)
          過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)
          ．
          （3）氯氣消毒，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．
          Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
          使用氯氣為自來(lái)水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
          由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO
          由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO
          ．下列物質(zhì)中，
          ①③
          ①③
          可以作為氯氣的代用品（填寫(xiě)序號(hào)）．
          ①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
          （4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹(shù)脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過(guò)分別裝有
          陽(yáng)
          陽(yáng)
          離子交換樹(shù)脂和
          陰
          陰
          離子交換樹(shù)脂的離子交換柱（填“陰”或“陽(yáng)”，陽(yáng)離子交換樹(shù)脂為HR型，陰離子交換樹(shù)脂為R′OH型）．
          （5）測(cè)定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開(kāi)塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
          則水中的溶解氧量為
          12.0
          12.0
          mg?L-1．
          

			
          
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          已知：CH3COOH?CH3COO-+H+達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=
          c(CH3COO-)?c(H+)
          c(CH3COOH)
          ；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=
          c(CH3COOH)?c(OH-)
          c(CH3COO-)
          （式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度）．
          （1）對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是
          Ka．Kh=Kw
          Ka．Kh=Kw
          ，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度
          越大
          越大
          ．
          （2）由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=
          		Ka．c
          		Ka．c
          （不為0）．
          （3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有（用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）：
          ①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；
          ②
          溶液的pH
          溶液的pH
          ；
          ③用
          酸堿中和滴定
          酸堿中和滴定
          （填一種實(shí)驗(yàn)方法）測(cè)定溶液濃度c′．
          

			
          
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          一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。
          答案：A?
          2.B  3.C?
          4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2
mol Fe3+。
          答案：C?
          5.C  6.A 
7.B  8.A  9.C 
10.AD?
          二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?
          12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
          （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
          (3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
          13.（1）Fe  Cl2  H2?
          (2)2Fe+3Cl22FeCl3
          (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
          (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
          14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?
          15.65 g  20.5%?
          16.（1）ac?
          (2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
           
          A%=≈33.3%
          (3)3－
          (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?
          Fe3O4、FeO 
6＜a＜8?
          Fe2O3、Fe3O4、FeO 
6＜a＜9
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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