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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵．硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：
          將Fe2+全部氧化為Fe3+
          將Fe2+全部氧化為Fe3+
          ；
          （2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：
          Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
          Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
          ；
          （3）步驟④中一系列處理的操作步驟：
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          、洗滌、
          灼燒
          灼燒
          、冷卻、稱(chēng)量．
          （4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)用到定量的玻璃儀器有
          容量瓶
          容量瓶
          、
          量筒
          量筒
          （答出兩個(gè)儀器）．
          （5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
          0.07a
          0.07a
          g（用含a的代數(shù)式表示）．
          

			
          
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          Fe（OH）3膠體的制備：將燒杯中的25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴飽和
          FeCl3溶液
          FeCl3溶液
          ，繼續(xù)煮沸至溶液呈
          紅褐色
          紅褐色
          ，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體．反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          FeCl3+3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3HCl
          FeCl3+3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3HCl
          ．
          

			
          
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          Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e（OH）2被氧化的化學(xué)方程為：
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．為了獲得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
          （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)你覺(jué)得還需加入
          鐵粉
          鐵粉
          ．（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
          加熱至沸騰
          加熱至沸騰
          的方法．
          （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
          防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液
          防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液
          ．
          （4）檢驗(yàn)Fe3+存在的最佳試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ，現(xiàn)象是
          溶液變?yōu)檠t色
          溶液變?yōu)檠t色
          ．
          （5）寫(xiě)出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3Fe+4H20（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H20（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          

			
          
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          Fe和Al是兩種常見(jiàn)的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物．
          （1）取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量NaOH溶液，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為aL，則反應(yīng)的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ；混合物中Al的物質(zhì)的量為
          5a
          168
          mol
          5a
          168
          mol
          （用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．
          （2）另取相同質(zhì)量的混合物，向其中加入足量稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為bL，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          5b
          56
          mol
          5b
          56
          mol
          ；混合物中Fe的質(zhì)量為
          2.5（b-a）g
          2.5（b-a）g
          （用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．
          

			
          
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          Fe與Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L鹽酸中恰好完全溶解，經(jīng)KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯紅色，若忽略溶液體積變化，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
          Fe+2H+═Fe2++H2↑
          Fe+2H+═Fe2++H2↑
          ，
          Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
          Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
          ，
          Fe+2Fe3+═3Fe2+
          Fe+2Fe3+═3Fe2+
          ．反應(yīng)后溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度是
          0.8
          0.8
           mol/L．
          

			
          
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          一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。
          答案：A?
          2.B  3.C?
          4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2
mol Fe3+。
          答案：C?
          5.C  6.A 
7.B  8.A  9.C 
10.AD?
          二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?
          12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
          （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
          (3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
          13.（1）Fe  Cl2  H2?
          (2)2Fe+3Cl22FeCl3
          (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
          (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
          14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?
          15.65 g  20.5%?
          16.（1）ac?
          (2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
           
          A%=≈33.3%
          (3)3－
          (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?
          Fe3O4、FeO 
6＜a＜8?
          Fe2O3、Fe3O4、FeO 
6＜a＜9
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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