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				鐵的氫氧化物的比較 Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色.難溶于水的固體紅褐色.難溶于水的固體化學(xué)性質(zhì)(1)與非氧化性強酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(2)與氧化性酸反應(yīng)3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O(3)空氣中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(1)與酸反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(2)受熱分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制備①煮沸蒸餾水.趕走溶解的氧氣②煮沸NaOH溶液.趕走溶解的氧氣③配制FeSO4溶液.加少量的還原鐵粉④用長滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓將NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知25°C時：
          電解質(zhì)
          Mg(OH)2
          Cu(OH)2
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          溶度積
          1.8×10－11
          2.2×10－20
          8.0×10－16
          4.0×10－38
          完全沉淀時的pH
          9.7
          5.0
          5.5
          4.0
           
          在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
          ①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
          ②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
          ③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。
          (1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。
          (2)試劑a為________。
          (3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。
          (4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號)。
          A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
          B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
          C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
          D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
           
          

			
          
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          已知25°C時：
          電解質(zhì)
          		Mg(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)2
          		Fe(OH)3
          溶度積
          		1.8×10－11
          		2.2×10－20
          		8.0×10－16
          		4.0×10－38
          完全沉淀時的pH
          		9.7
          		5.0
          		5.5
          		4.0
           
          在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：
          ①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
          ②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
          ③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。
          (1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。
          (2)試劑a為________。
          (3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。
          (4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號)。
          A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
          B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
          C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
          D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
          

			
          
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          （1）在配制FeCl3 溶液時，常在溶液中加入一些
          鹽酸
          鹽酸
          以抑制其水解；蒸干并灼燒FeCl3 溶液最后得到殘留物為
          Fe2O3
          Fe2O3
          固體，結(jié)合方程式解釋其原因為
          鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O
          鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O
          ．
          （2）比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。篊H3COONa
          ＜
          ＜
          NaClO；NH4Cl
          ＞
          ＞
          （NH4）2SO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          
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          利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為圖1：

          請回答：
          （1）過程①主要反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ．
          （2）已知氫氧化亞鐵的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39．當(dāng)溶液中某離子濃度不高于1×10-5 mol?L-1時，可以認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀．通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是
          當(dāng)pH=9時，F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
          當(dāng)pH=9時，F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
          ．
          （3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56：1：32，則過程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
          2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
          ．
          （4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強，圖2是研究過程④的實驗所得，則該反應(yīng)所需的時間控制在
          0.16
          0.16
          小時左右，較為適宜．
          （5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8%）的能力為10噸/小時，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時．如不考慮過程④以后生產(chǎn)中Fe2+的氧化，則該工廠每小時消耗鐵粉的質(zhì)量為
          560
          560
          千克．
          

			
          
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          （2011?廈門一模）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O2、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：
          請回答：

          （1）在物質(zhì)分類中，納米四氧化三鐵的主要成分屬于
          氧化物
          氧化物
          ；
          （2）過程①主要反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ；
          （3）已知氫氧化亞鐵的Ksp=1×10-13，氫氧化鐵的Ksp=1×10-26，通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是
          當(dāng)pH=9時，F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
          當(dāng)pH=9時，F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
          ；
          （4）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56：1：32，則過程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
          2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
          ；
          （5）已知Fe3+在弱堿性溶液中還原性較強，圖是研究過程④的實驗所得，該實驗的結(jié)論是
          隨著反應(yīng)時間的增加，溶液的PH下降，可確定該反應(yīng)的最佳時間是0.16h
          隨著反應(yīng)時間的增加，溶液的PH下降，可確定該反應(yīng)的最佳時間是0.16h
          ；
          （6）為研究本流程中雙氧水的用量，調(diào)節(jié)的pH、反應(yīng)時間三個關(guān)鍵生產(chǎn)條件，需要進(jìn)行七組實驗．
          ①每組實驗需要測定并計算得出的數(shù)據(jù)是
          納米四氧化三鐵的產(chǎn)率
          納米四氧化三鐵的產(chǎn)率
          ；
          ②若實驗序號1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件，請在表中填入實驗序號為5、6、7的三組實驗條件．      
          

          


          
實驗序號
雙氧水（mL）
pH
反應(yīng)時間
          

          
1
0.5
11
3
          

          
2
0.4
11
3
          

          
3
0.6
11
3
          

          
4
0.5
10
3
          

          
5



          

          
6



          

          
7



          

			
          
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          一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。
          答案：A?
          2.B  3.C?
          4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2
mol Fe3+。
          答案：C?
          5.C  6.A 
7.B  8.A  9.C 
10.AD?
          二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?
          12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
          （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
          (3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
          13.（1）Fe  Cl2  H2?
          (2)2Fe+3Cl22FeCl3
          (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
          (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
          14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?
          15.65 g  20.5%?
          16.（1）ac?
          (2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
           
          A%=≈33.3%
          (3)3－
          (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?
          Fe3O4、FeO 
6＜a＜8?
          Fe2O3、Fe3O4、FeO 
6＜a＜9
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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