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根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是（填元素名稱），其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是．
（2）若用M代表ⅠA族元素，其最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是．
（3）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF₂．其中陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A的元素符號(hào)是．
（4）鉀元素與鎂元素位于不同周期和不同主族，但可以通過(guò)另一種元素作參照，比較出鉀與鎂的金屬性強(qiáng)弱，這種參照元素是．（填元素名稱）
（5）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：．
（6）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族．
（7）周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行．
（8）所含元素超過(guò)18種的周期是第、 周期．

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%，A⁺又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是．
（3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個(gè)離子方程式表示）．
（4）檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl₂溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD．寫出反應(yīng)的離子方程式．
（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是．
a．熱穩(wěn)定性：H₂S＞SiH₄    b．離子半徑：Na⁺＞S^2-
c．第一電離能N＞O    d．元素電負(fù)性：C＞H
（6）已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH₃OH的燃燒熱（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．

（2013?昆明一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．
（1）寫出Ti基態(tài)原子的電子排布．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．則電負(fù)性CB（選填“＞”“＜”），第一電離能N＞O，原因是．
（3）月球巖石?玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．FeTiO₃與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO₄．SO^2-₄的空間構(gòu)型為，其中硫原子采用雜化，氧原子的價(jià)電子排布圖為，任意寫出一種SO^2-₄的等電子體．
（4）將TiOSO₄的稀溶液加熱水解后，經(jīng)進(jìn)一步反應(yīng)，可得到鈦的某種氧化物．該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖如圖所示．則該氧化物的化學(xué)式（圖中鈦原子用“O”表示．氧原子用“O”表示）

小琴同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．她事先除去了金屬片表面的氧化物或污物．

（1）A實(shí)驗(yàn)中，為了比較鋅、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將鋅片和銅片同時(shí)插入過(guò)量的稀硫酸中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）B實(shí)驗(yàn)中，為了驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，兩種金屬片分別是和，燒杯內(nèi)盛放的溶液是過(guò)量的溶液．
（3）為了驗(yàn)證鋅、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，小琴同學(xué)將鋅片和鐵片同時(shí)插入A實(shí)驗(yàn)后的剩余溶液中，而沒(méi)有插入B實(shí)驗(yàn)后的剩余溶液中，其原因是．

在圖1物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．其中A為常用的溶劑，B為常見(jiàn)的有色氣體單質(zhì)．
回答下列問(wèn)題：若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．

（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和A劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是．
A．熱分解法            B．熱還原法          C．電解法
（2）反應(yīng)Ⅱ中，乙與A在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
（3）通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是（寫出一種即可）．
（4）將3.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖2所示．
①寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）若甲、乙是化合物，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應(yīng)．其中乙為含有非極性鍵的離子化合物，若向氯化亞鐵溶液中加入固體乙，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為．