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				C+O2 CO2    CO2+C   2CO②鐵礦石還原成鐵			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          內(nèi)地某大型鐵礦附近有煉焦煤、石灰石、黏土礦和豐富的地下水資源，該地區(qū)接近河流和鐵路干線，周圍是盛產(chǎn)小麥、棉花的農(nóng)業(yè)地區(qū)．根據(jù)上述信息，完成下列填空．
          （1）隨著大型鐵礦的開(kāi)發(fā)，該地區(qū)將建立焦化廠、鋼鐵廠、發(fā)電廠和水泥廠．請(qǐng)把這四個(gè)工廠的名稱填入如圖的工業(yè)聯(lián)系圖空白框內(nèi)．
          （2）該地區(qū)的主導(dǎo)工業(yè)是
          鋼鐵工業(yè)
          鋼鐵工業(yè)
           工業(yè)．
          （3）下面四種工廠中，在該地區(qū)建廠條件較好并與主導(dǎo)工業(yè)聯(lián)系密切的是
          A
          A

          A、重型機(jī)械廠B、精密儀表廠
          C、造船廠    D、純堿廠
          （4）為了充分利用當(dāng)?shù)刭Y源，該地還可能建立的輕工業(yè)廠有（說(shuō)出兩個(gè)）：
          食品工業(yè)
          食品工業(yè)
          、
          棉紡工業(yè)
          棉紡工業(yè)
           等．
          （5）寫出以焦炭、磁鐵礦為主要原料冶煉生鐵的化學(xué)方程式：
          ①
          C+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          CO2
          C+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          CO2
          ，
          ②
          CO2+C
           高溫 
          .
           
          2CO
          CO2+C
           高溫 
          .
           
          2CO
          ，
          ③
          Fe3O4+4CO
           高溫 
          .
           
          3Fe+4CO2
          Fe3O4+4CO
           高溫 
          .
           
          3Fe+4CO2
          ．
          

			
          
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          工業(yè)上常以赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）和焦炭為主要原料，在高溫下煉鐵．焦炭產(chǎn)生CO的反應(yīng)是：
          C+O2
           高溫 
          .
           
          CO2；         C+CO2 
           高溫 
          .
           
          2CO
          （1）CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式是______
          （2）下列說(shuō)法正確的是______
          a．為使赤鐵礦石充分燃燒，需將其粉碎
          b．足量的空氣能提高煉鐵反應(yīng)速率
          c．與生鐵相比較，純鐵轉(zhuǎn)化為“鐵水”的溫度低
          （3）生鐵的用途很多，某電鍍廠用生鐵將廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，流程圖1：

          精英家教網(wǎng)

          ①氣體A是______
          ②在上述酸性溶液中，生鐵比純鐵產(chǎn)生Fe2+的速率快，原因是______
          ③將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3的離子方程式是______
          （4）電解法將一定濃度的酸性廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其原理示意圖2：
          ①陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是______
          ②一段時(shí)間后，試管底部出現(xiàn)沉淀．解釋生成沉淀的原因：______．
          

			
          
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          工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          


          FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
          


           
          


          回答下列問(wèn)題：
          


          （1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于______________________  （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。
          


          （2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO2的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是__________、___________。
          


          （3）反應(yīng)TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_______________。
          


          （4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
          


          TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)    ΔH1
= －72 kJ•mol-1  
          


          TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)    ΔH2
=+38.8kJ•mol－1
          


          C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH3
=+282.8kJ•mol－1
          


          ①反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是______________________。
          


          ②反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。
          


          （5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________________。
          


          


          ②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋）                                                                              
。
          


           
          

			
          
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          工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
           
          回答下列問(wèn)題：
          （1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于______________________ （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。
          （2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO2的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是__________、___________。
          （3）反應(yīng)TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_______________。
          （4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
          TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)    ΔH1 = －72 kJ?mol-1 
          TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)   ΔH2 =+38.8kJ?mol－1
          C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)?   ΔH3 =+282.8kJ?mol－1
          ①反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是______________________。
          ②反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。
          （5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________________。

          ②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋）                                                                              。
          

			
          
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          工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
           
          回答下列問(wèn)題：
          （1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于______________________ （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。
          （2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO2的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是__________、___________。
          （3）反應(yīng)TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_______________。
          （4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
          TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)    ΔH1 = －72 kJ?mol-1 
          TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)   ΔH2 =+38.8kJ?mol－1
          C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)?   ΔH3 =+282.8kJ?mol－1
          ①反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是______________________。
          ②反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。
          （5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________________。

          ②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋）                                                                              。
          

			
          
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          一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。
          答案：A?
          2.B  3.C?
          4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1
mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2
mol Fe3+。
          答案：C?
          5.C  6.A 
7.B  8.A  9.C 
10.AD?
          二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?
          12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
          （2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
          (3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
          13.（1）Fe  Cl2  H2?
          (2)2Fe+3Cl22FeCl3
          (3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
          (4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
          14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?
          15.65 g  20.5%?
          16.（1）ac?
          (2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
           
          A%=≈33.3%
          (3)3－
          (4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?
          Fe3O4、FeO 
6＜a＜8?
          Fe2O3、Fe3O4、FeO 
6＜a＜9
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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