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某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x的值．通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．該組同學利用該反應原理設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，實驗記錄有關數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測草酸溶液體積（mL）	0.1000mol/LKMnO4標準溶液體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

請回答：
（1）滴定時，將KMnO₄標準液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=．
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會．

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，為測定x值，做了如下實驗：
①稱取W g純草酸晶體，將其配制成100.0mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為a mol?L^-1的KMnO₄標準溶液進行滴定，滴定時發(fā)生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
請回答：
（1）滴定時，將KMnO₄標準液裝在滴定管中，操作時用手拿錐形瓶．
（2）若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（3）假設滴定終點時，用去V mL KMnO₄溶液，則待測草酸溶液的物質的量濃度為mol?L^-1．

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，為測定x值，進行下列實驗．
①稱取m g草酸晶體，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定．滴定時，所發(fā)生反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和、、．
（2）在實驗②中，滴定時KMnO₄溶液應裝在式滴定管中，錐形瓶中（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．
（3）在滴定過程中，目光應注視．
（4）若滴定時，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計算出草酸晶體x值為．
（5）若讀取讀數(shù)a時仰視，讀取讀數(shù)b時俯視，則所測x值（填“偏大”、“偏 小”或“不變”）．

乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：2MnO

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+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄．
③用濃度為0.100 0mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
（1）滴定時，KMnO₄標準液裝在如圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=．若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．

已知：草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）于100℃開始失水，101.5℃熔化，約157℃時升華，于175℃受熱分解．某校甲、乙兩組學生用不同方式探究草酸的部分化學性質并測定其結晶水的含量．
Ⅰ．甲組用滴定法測定草酸晶體中結晶水的含量．
步驟一：稱取5.0g純凈的草酸晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取0.04mol?L^-1標準酸性KMnO₄溶液25.00mL于錐形瓶中，用所配溶液滴定至終點．
請回答下列問題：
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉移入，洗滌，定容，搖勻．
②完善下面滴定反應的離子方程式：
MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺=Mn²⁺++H₂O
③在“步驟一”和“步驟二”測定操作中需要重復進行的操作是（填“步驟一”或“步驟二”）．
④其它操作均正確的情況下，下列操作可能使測定結果偏大的是
A．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水就轉移入酸性KMnO₄溶液進行滴定
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待測溶液潤洗就加入待測液進行滴定
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定完成后俯視刻度
Ⅱ．乙組同學為探究草酸的性質，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末部分變紅．據(jù)此回答：
①草酸分解的化學方程式為．
②乙組同學將B裝置稱量，卻發(fā)現(xiàn)B裝置質量增量比理論值大，該小組同學認真分析斷定操作無誤，則其原因可能是．
③乙組中某同學認為可以利用加熱分解的草酸晶體的質量和F裝置中固體質量的減少就可以計算出晶體中結晶水的含量，立即遭到其他同學的反對，其反對的理由是．