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				>4.4紅橙黃酚酞5<8~10>10無色淺紅紅石蕊8<5~8>8紅紫藍(2)根據(jù)滴定曲線和指示劑的發(fā)色范圍選用指示劑.從上面滴定曲線圖可依次看出			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          以下是某實驗小組用CO2和NaOH溶液做噴泉實驗的裝置和測得的一組數(shù)據(jù)
          

          


          
NaOH濃度（mol/L）
0
0.4
0.5
0.8
1.0
1.4
1.6
1.8
          

          
現(xiàn)象
不能
          形成          		
一段
          液柱          		
形成噴泉
形成噴泉
形成噴泉
形成噴泉
形成噴泉
形成噴泉
          

          
時間


6min
1min
35s
10s
6s
6s
          

          
燒瓶中水的體積（mL）


7
41
71
125
240
240
          已知：燒瓶最大容量為250mL，每次實驗充分搖動燒瓶，只有NaOH濃度不同，其它條件和操作方式相同．結(jié)合噴泉實驗原理及你所學的知識，判斷下列說法中不正確的是
          C
          C

          A．CO2在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO2來做噴泉實驗
          B．在一定的濃度范圍內(nèi)氫氧化鈉溶液的濃度越大越易形成噴泉
          C．NaOH濃度為1.6mol/L時，CO2還沒有全部分被吸收
          D．當氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L時所得溶液不可能有氫氧化鈉，燒瓶也沒有充滿．
          

			
          
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          （2012?吉林一模）氨氧化法制硝酸的主要反應是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
          （1）①該反應的熵變△S
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②升高溫度，反應的平衡常數(shù)K值減小，則該反應的焓變△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）若其他條件不變，下列關(guān)系圖錯誤的是
          C
          C
          （選填序號）．

          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
          

          


          
時間/濃度/（mol?L-1）
c（NH3）
c（O2）
c（NO）
c（H2O）
          

          
起始
4.0
5.5
0
0
          

          
第 2min
3.2

          4.5
          4.5
          		
0.8
1.2
          

          
第 4min
2.0
3.0
2.0
3.0
          

          
第 6min
2.0
3.0
2.0
3.0
          ①反應在第2min到第4min時，反應速率υ（O2）=
          0.75 mol?L-1?min-1
          0.75 mol?L-1?min-1
          ；
          ②反應在第2min時改變了條件，改變的條件可能是
          升高溫度（或使用催化劑）
          升高溫度（或使用催化劑）
          ．該條件下，反應的平衡常數(shù)K=
          3
          3
          （只寫計算結(jié)果，不標單位）．
          

			
          
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          有A、B、C、D、E、F、G、H等常見物質(zhì)，已知有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、C 為常見非金屬單質(zhì)；F為常見金屬單質(zhì)；B在C中燃燒時，火焰呈蒼白色；A和D的焰色反應為黃色．G和D溶液混和，產(chǎn)生紅褐色沉淀．

          （1）反應（1）中若生成0.1mol B，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
          0.2mol
          0.2mol
          ．寫出C與F反應的化學方程式
          2Fe+3Cl2
           點燃 
          .
           
          2FeCl3
          2Fe+3Cl2
           點燃 
          .
           
          2FeCl3
          ．（注明反應條件）
          （2）圖中所示的5個反應中屬于氧化還原反應的有：
          （1）、（2）、（3）、（4）、（5）
          （1）、（2）、（3）、（4）、（5）
          ．（填寫編號）
          

			
          
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          在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動的活塞隔開，左邊充有氮氣，右邊充有氫氣和氧氣的混合氣，如圖所示。在室溫下，將右邊的混合氣體點燃，反應后冷卻至室溫，活塞最終靜止在氣缸的中點。則原混合氣中氫氣和氧氣的體積比可能是 
          反應前： 
          反應后:  
          A.2∶7                    B.7∶5                       C.4∶5                    D.8∶1
            
          

			
          
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          一定量的14%氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分數(shù)為28%，體積為125 mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為(    ) 
          A.2.2 mol·L-1                     B.4 mol·L-1
          C.5 mol·L-1                        D.6.25 mol·L-1
          

			
          
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          15
          16
          D
          D
          B
          C
          C
          B
          D
          A
          C
          D
          D
          C
          C
          A
          AD
          B
          17、3.2
，D
          18、（1）不會，當酚酞變色時的PH值條件下，HCl是與NaOh發(fā)生反應，不會與BaCO3作用。
            （2）淺紅色    無色
            （3）不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間，不能測出其所用的滴定液體積
            （4）不能    偏高
          19、（1）BDCEAF
             （2）防止將標準液稀釋
             （3）偏大      
             （4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。
             （5）偏小        （6）偏大
          20、NaOH+HCl====NaCl+H2O
             Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl
             NaOH+HCl====NaCl+H2O
            Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;
            
          		
          
	
          
	
          
		
          


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