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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          80℃，101kPa下，用如圖裝置進行如下實驗?A?C兩筒內(nèi)分別裝有無色氣體，它們可能是NH3?O2?N2?H2S?NO?CO2等氣體，B筒內(nèi)裝有Na2O2固體，推動A的活塞，A筒內(nèi)氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C筒內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化?（不考慮2NO2═N2O4）
          （1）C中發(fā)生反應的化學方程式是
          2NO+O2=2NO2
          2NO+O2=2NO2
          ．已知原C中的氣體是單一氣體，它是
          NO
          NO
          ，理由是
          NO與B管進來的O2反應生成NO2的體積與原NO體積相同，只發(fā)生了顏色變化
          NO與B管進來的O2反應生成NO2的體積與原NO體積相同，只發(fā)生了顏色變化
          ．
          （2）將反應后C筒內(nèi)氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應前C中的氣體是
          NO2和NO
          NO2和NO
          ，理由是
          若C管中只有NO2，則剩余氣體的體積為原來的1/3，若只有NO，則剩余氣體的體積與原來相等，因而只能是NO2與NO的混合氣體（3：1）
          若C管中只有NO2，則剩余氣體的體積為原來的1/3，若只有NO，則剩余氣體的體積與原來相等，因而只能是NO2與NO的混合氣體（3：1）
          ．
          （3）若實驗開始前A?C中氣體體積（換算成標況）分別為1.40L和2.24L，且A中的氣體經(jīng)過B管后，B管增重了1.40g?經(jīng)計算和推理可判定A中的氣體是
          CO2和O2
          CO2和O2
          ，其質(zhì)量為
          2.6
          2.6
          g．（不必寫出計算和推理過程）
          

			
          
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          80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
       時間（s）
          n（mol）          		
0
20
40
60
80
100
          

          
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
          

          
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
          ①計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為
          0.002mol/（L?S）
          0.002mol/（L?S）
          ；
          ②計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
          1.8mol?L-1
          1.8mol?L-1
          ；
          ③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
          變淺
          變淺
          ；
          ④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
          D
          D
          ．
          A．增大N2O4的起始濃度                  B．向混合氣體中通入NO2
          C．使用高效催化劑                       D．升高溫度
          ⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達到平衡后n（NO2）
          ＜
          ＜
          0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          
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          80年代，科學研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結構，分子式為C60，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          80℃時，2L 密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應N2O4═2NO2△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間/s
0
20
40
60
80
100
          

          
c（NO2）/mol?L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
          下列判斷正確的是（　�。�
          
                
          A、升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小
          B、20～40s 內(nèi)，v（N2O4）=0.004mol?L-1?s1
          C、反應達平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJ
          D、100s時再通入0.40mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大
          

			
          
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          2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應，產(chǎn)生氣體為NO，反應后鐵、硝酸均無剩余。向反應后的溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          
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          16
          D
          D
          B
          C
          C
          B
          D
          A
          C
          D
          D
          C
          C
          A
          AD
          B
          17、3.2
，D
          18、（1）不會，當酚酞變色時的PH值條件下，HCl是與NaOh發(fā)生反應，不會與BaCO3作用。
            （2）淺紅色    無色
            （3）不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間，不能測出其所用的滴定液體積
            （4）不能    偏高
          19、（1）BDCEAF
             （2）防止將標準液稀釋
             （3）偏大      
             （4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。
             （5）偏小        （6）偏大
          20、NaOH+HCl====NaCl+H2O
             Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl
             NaOH+HCl====NaCl+H2O
            Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;
            
          		
          
	
          
	
          
		
          


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