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				已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的.且第一步電離程度大于第二步電離程度.第二步電離程度遠大于第三步電離程度--?今有HA.H2B.H3C三種一元.二元.三元弱酸.根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽＝較強酸鹽+較弱酸 的反應(yīng)規(guī)律.它們之間能發(fā)生下列反應(yīng):?①HA+HC2-===A-+H2C-?②H2B+2A-===B2-+2HA?③H2B+H2C-===HB-+H3C?回答下列問題:?(1)相同條件下.HA.H2B.H3C三種酸中酸性最強的是         .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)： 
          A.HA+HC2-(少量) A-+H2C-
          B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA
          C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
          回答下列問題：
          (1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是_____________。
          (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是_________，最難結(jié)合質(zhì)子的是____________。
          (3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是____________。
          A.H3C+3A-3HA+C3-                        B.HB-+A-HA+B2-
          (4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：
          A.H3C+OH-(過量)____________________________________________________；
          B.HA(過量)+C3-______________________________________________________。
          

			
          
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          已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)： 
          ①HA+HC2-(少量)A-+H2C-
          ②H2B(少量)+2A-B2-+2HA
          ③H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
          完成下列問題：
          (1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是______________。
          (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是______________，最難結(jié)合質(zhì)子的是______________。
          (3)下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是______________ (填寫標號)。
          A.H3C+3A-3HA+C3-
          B.HB-+A-HA+B2-
          C.H3C+B2-HB-+H2C-
          (4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：
          A.H3C+3OH-(過量)__________________________________；
          B.2HA(過量)+C3-____________________________________。
          

			
          
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          已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
          A.HA+HC2-(少量)====A-+H2C-
          B.H2B(少量)+2A-====B2-+2HA
          C.H2B(少量)+H2C-====HB-+H3C
          回答下列問題：
          (1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是_________。
          (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是_________，最難結(jié)合質(zhì)子的是 _________。
          (3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是_________。
          A.H3C+3A-====3HA+C3-
          B.HB-+A-====HA+B2-
          (4)完成下列反應(yīng)的離子方程式
          A.H3C+OH-(過量)_____________；
          B.HA(過量)+C3-______________。
          

			
          
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          已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)： 
            
          A.HA+HC2-(少量) A-+H2C-
            
          B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA
            
          C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
            
          回答下列問題：
            
          (1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是_____________。
            
          (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是_________，最難結(jié)合質(zhì)子的是____________。
            
          (3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是____________。
            
          A.H3C+3A-3HA+C3-                        B.HB-+A-HA+B2-
            
          (4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：
            
          A.H3C+OH-(過量)____________________________________________________；
            
          B.HA(過量)+C3-______________________________________________________。
          

			
          
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          （12分）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度……
          今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，
          根據(jù)“較強酸 + 較弱酸鹽= 較強酸鹽 + 較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
          ① HA + HC2-（少量）= A- + H2C-；
          ② H2B（少量）+2A- = B2- + 2HA；
          ③ H2B（少量）+ H2C- = HB- + H3C
          回答下列問題：
          （1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是_________。
          （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是_____，最難結(jié)合質(zhì)子的是_____。
          （3）完成下列反應(yīng)的離子方程式
          ④ H3C + A-：_____________________；⑤ HB- + A-：______________________；
          ⑥ H3C + B2-：_____________________。
           
          

			
          
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          一、1.解析：c(NH)增大，平衡逆向移動。
          答案：C
          2.A  3.B 
4.B  5.AD  6.B 
7.A  8.B  9.D?
          二、10.（1）100 mL容量瓶?
          （2）＞  b?
          （3）配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。
          （4）配制NaA溶液，測其pH＞7，即證明HA是弱電解質(zhì)。?
          11.(1)右?
          (2)①小球下沉到燒杯底部 
②產(chǎn)生白色沉淀  ③電流計指針偏轉(zhuǎn)幅度不斷變小，最后指針回到中央?
          (3)Ca3（PO4）2＋3H2SO4===2H3PO4＋3CaSO4?
          12.(1)H2Ｂ 
（2）C3－ 
HB－  (3)BC?
          (4)H3C＋3OH－===C3－＋3H2O?
          2HＡ＋C3－===2Ａ－＋H2C－
          13.（1）減小  增大  （2）減小 
增大  （3）增大 
減小?
          14.（1）都產(chǎn)生氣泡，Zn溶解 
a產(chǎn)生氣泡、Zn溶解速度都快 
HCl完全電離，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?
          （2）大  等于  a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的總量相等
          15.4.48%?
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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